【題目】已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示,有關(guān)敘述中不正確的是( )
A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C. 在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D. 斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵吸收的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量
【答案】B
【解析】
通過圖像可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應(yīng),且H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJ/mol;
A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是H2(g)+F2(g)=2HF(g)的逆過程,則氟化氫分解為吸熱反應(yīng),A正確;
B.HF(g)轉(zhuǎn)化為 HF(l)放熱,1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的能量大于270 kJ,B錯誤;
C. 通過圖像可知,反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,C正確;
D.化學反應(yīng)在舊鍵的斷裂吸收能量,新鍵的形成放出能量,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),則斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵吸收的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量,D正確;
答案為B
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答以下問題:
Ⅰ.認真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________。連接裝置B、C的U形管中裝填含有瓊脂的KCl飽和溶液,其作用是______。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(3)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為_____,極板N的材料為_____。
(4)裝置D中NaCl溶液的pH會__________。(填“增大”“減小”“不變”)
Ⅱ.為提高甲醇燃料的利用率,科學家發(fā)明了一種燃料電池,電池的一個電極通入空氣,另一個電極通入甲醇氣體,電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體,在高溫下它能傳導O2-。電池工作時正極反應(yīng)式為____________。
Ⅲ.二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
(1)圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____________。
(2)電解一段時間,當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量___mol;請用方程式解釋陰極區(qū)pH增大的原因:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導線、電器元件等,銅能形成+1價和+2價的化合物。
(1)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式___________________________________。
(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖,該氧化物的化學式為________。
(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀,再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液,繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀,該物質(zhì)中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2+結(jié)合,NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。
(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題
(1)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-7。NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=________,其溶液pH________(填“>”“<”或“=”)7;若向NaHSO3溶液中加入少量的I2(I2能氧化+4價的硫),則溶液中c(H2SO3)/c(HSO3-)將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)已知25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。25 ℃時,向0.01 mol·L-1的MgCl2溶液中逐滴加入濃NaOH溶液,剛好出現(xiàn)沉淀時,溶液的c(H+)為________;當Mg2+完全沉淀時,溶液的pH為________。(忽略溶液體積變化,已知 ,lg 7.7=0.9)
(3)量取10.00 mL密度為1.13 g·mL-1的H2O2溶液至燒杯中稀釋,冷卻后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中,加水定容,搖勻。移取配制好的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中,加入稀H2SO4酸化,用蒸餾水稀釋,作被測試樣。用KMnO4標準溶液滴定被測試樣,重復(fù)滴定三次,平均耗用1 mol·L-1KMnO4標準溶液11.30 mL,則
①滴定到達終點的現(xiàn)象___________________________________________
②原H2O2溶液中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 _________ mol/L;
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸,
①該學生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進行配制;
②所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ;
③在配制過程中,下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的有__________ 。
A.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容;
B.在燒杯中將濃鹽酸進行稀釋后立即轉(zhuǎn)入容量瓶;
C.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面;
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水;
E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中,當反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后,改變下列一個條件,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,氣體顏色加深,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 慢慢壓縮氣體體積,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺
C. 慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,壓強增大,但小于原來的兩倍
D. 恒溫恒容時,充入稀有氣體,壓強增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,混合氣體的顏色變淺
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在373K時,把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是( )
A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)
B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍
C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol
D. 平衡時,如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化學、醫(yī)藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其原理是_______(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明).
(2)相同條件下,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1 NH4HSO4中c((NH4+).
(3)均為0.1mol·L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示.
①其中符合0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是__,導致pH隨溫度變化的原因是___________________;
②20℃時,0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=______.
(4)室溫時,向100mL0.1mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是________點;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
B. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變
C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中增大
D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
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