5．在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　　）
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NaOH+HNO3═NaNO3+H2O

分析 一般活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該反應中沒有離子鍵的斷裂和形成，故A錯誤；
B．該反應中過氧化鈉存在離子鍵和非極性鍵的斷裂、二氧化碳中存在極性鍵的斷裂，碳酸鈉中存在離子鍵和極性鍵的形成，氧氣中存在非極性鍵的形成，故B正確；
C．該反應中不存在非極性鍵的斷裂和形成，故C錯誤；
D．該反應中不存在非極性鍵的斷裂和形成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，明確離子鍵、極性鍵及非極性鍵的區(qū)別是解本題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動
B．金屬晶體的熔點和沸點都很高
C．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯誤的是（　　）
A．陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學鍵，叫離子鍵
B．活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時，形成的是離子鍵
C．某元素最外層只有一個電子，它與鹵素原子結(jié)合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵
D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．不能使品紅溶液褪色的是（　　）
A．氯氣B．二氧化硫C．活性炭D．硫化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
D．Mg（OH）2的堿性比Al（OH）3的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同的試管中：①NO與NO2；②NO與O2；③NO2與O2；④SO2與NO2，將四支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應為（　�。�
A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構或性質(zhì)如下表所示：請回答下列問題：
元素結(jié)構或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料．某同學僅使用天平和如圖所示的裝置，粗略測定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量．（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計）
①實驗需要測定三個物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b．a(chǎn)是反應前裝置和藥品的總質(zhì)量；b是反應后裝置和藥品的總質(zhì)量．
②合金中A元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
（2）原混合物中NaOH的質(zhì)量為0.6g，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為42.4%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，正確的是（　　）
A．氧氣和臭氧互為同分異構體B．二氧化碳晶體中存在分子間作用力
C．1H2O和2H2O互為同位素D．正丁烷和異丁烷互為同系物

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