Question

（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物�；卮鹣铝袉栴}。

（1）FeCl3溶液吸可以吸收煙氣中的SO2，該反應的離子方程式是________________。

（2）已知反應：3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3，向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2（標準狀況），寫出該反應的離子方程式（用總方程式表示）______________________

（3）已知鐵的某種氧化物化學式為FexO（x<1），鐵元素的質量分數為76.3%，則FexO中x值(精確至0.01)為 ______，該氧化物中的Fe分別為Fe2+、Fe3+，計算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________

（4）用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質銅，有人設計以下兩種方案：

①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu。

若實驗過程中，根據規(guī)范的實驗方法和實驗操作規(guī)則進行操作，則兩者制得單質銅的量作比較正確的是__________

A．相等 B．①多 C．②多 D．無法判斷

（5）在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1 g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1________（填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”）m2

（6）以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質的量為_______mol

Answer 1

（1）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分）

（2）3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2 （2分）

（3）0.92 （2分） 19:4 （2分）

（4）C （2分） （5）大于 （2分） （6）10 （2分）

【解析】

試題分析：（1）FeCl3溶液具有氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸根，本身被還原為亞鐵離子，該反應的離子方程式是2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ ；（2）根據反應3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3知，還原性：Fe2+＞2Br-，1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中FeBr2的物質的量為0.4mol，6.72LCl2（標準狀況）的物質的量為0.3mol，根據氧化還原反應的強弱規(guī)律及電子守恒寫出，該反應的離子方程式3Cl2 + 4Fe2+ + 2Br- = 6Cl- + 4Fe3+ + Br2；（3）鐵的某種氧化物化學式為FexO（x<1），鐵元素的質量分數為76.3%，56x/(56x+16)×100%=76.3%，x=0.92；根據題意和化合價規(guī)則知：n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.92,2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=2，解得n(Fe2+)=0.76mol，n(Fe3+)=0.16mol,n(Fe2+):n(Fe3+)=19:4；（4）設參加反應鐵的物質的量均為1mol，根據流程①知1mol Fe與足量稀硫酸反應生成1molH2 ；氫氣還原氧化銅的實驗中為防止爆炸和銅的氧化，實驗開始時應先通氫氣后點燃酒精燈，實驗結束時應先熄滅酒精燈，后停止通入氫氣，故參加反應的氫氣小于1mol，生成的銅小于1mol；根據流程②知，足量CuO 與稀硫酸反應生成足量CuSO4 ，足量硫酸銅溶液與1mol鐵反應生成1molCu。則兩者制得單質銅的量作比較流程②生成的銅多，選B。（5）鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1g，該金屬為Cu或Cu、Fe；鐵和銅都和硝酸反應生成硝酸鹽，再加入硫酸，提供氫離子，在酸性條件下，硝酸鹽中的硝酸根具有強氧化性，故再與剩余金屬反應，金屬又部分溶解，剩余金屬m2g，故m1一定大于m2；（6）以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。反應過程中的有關反應為：陽極：Fe－2e－=Fe2＋，陰極：2H＋＋2e－=H2↑�？偡磻�式為Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化，反應式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，一段時間后得到4molFe(OH)3沉淀，此間共消耗的水的物質的量為10mol。

考點：以鐵及其化合物為載體考查氧化還原反應、離子方程式的書寫、電解原理等。