分別放置在如圖所示裝置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四個相同的純鋅片，腐蝕最慢的是
 
D

試題分析：根據(jù)裝置圖可知，A是鋅的化學(xué)腐蝕。B、C都是原電池。由于鎂的金屬性強(qiáng)于鋅的，而鋅的金屬性強(qiáng)于Sn的，因此B中鋅是正極，被保護(hù)。C中鋅是負(fù)極，加速腐蝕。E是電解池，鋅和電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)，所以腐蝕最慢的是選項D，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生對金屬腐蝕與防護(hù)原理的了解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的靈活應(yīng)變能力和應(yīng)試能力。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是
A．電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極
B．電解時的陽極電極反應(yīng)式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋
C．當(dāng)電解過程中轉(zhuǎn)移3 mol e－時，理論上可制得KIO3 107 g
D．電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH變小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)、b不可能是同種材料的電極
B．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
C．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸
D．該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是
A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2 ↑
C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（   ）。
A．(2)(4)(1)(3)B．(3)(4)(1)(2)C．(4)(3)(2)(1)D．(1)(3)(2)(4)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負(fù)”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時，若原料氯化鎂含有水時，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時陰極的反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是（   ）
A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，會加快鐵的腐蝕
B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極上有黃綠色氣體生成
C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu－Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，工作時NH的移動方向為由里向外

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共12分）
（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負(fù)極是      ，負(fù)極反應(yīng)式為                       ；正極是      ，正極反應(yīng)式為                                 。受空氣的影響還會發(fā)生相應(yīng)的顏色變化，其相應(yīng)的化學(xué)方程式為                        。
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（用序號表示）                 

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