Question

【題目】100 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的X氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)Z(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )

反應時間/min	n(X)/mol	n(Y)/mol
0	2.00	2.40
10	1.00
30		0.40

A. 溫度為200 ℃時，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為吸熱反應

B. 若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，則c(X)＞1 mol/L

C. 保持其他條件不變，向容器中再充入1.00 mol X氣體和1.20 mol Y氣體，到達平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大

D. 保持其他條件不變，若再向容器中通入0.10 mol X氣體，0.10 mol Y和0.10 mol Z，則v(正)＜v(逆)

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題主要考查化學平衡相關(guān)計算；

由表格中數(shù)據(jù)，X（g）+2Y（g）Z（g）
開始（mol） 2 2.4 0
轉(zhuǎn)化（mol） 1 2 1
10min （mol） 1 0.4 1
可知10min與30min時Y的物質(zhì)的量相同，即10min時達到平衡，100℃時，；
A.溫度為200℃時，上述反應平衡常數(shù)為20，小于100℃時K，則升高溫度平衡逆向移動；

B.其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，壓強增大，平衡正向移動；
C.由上述分析可知，平衡時X為1mol、Y為0.4mol，向容器中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，相當于平衡時加Y；

D.若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，。

由表格中數(shù)據(jù)，X（g）+2Y（g）Z（g）
開始（mol） 2 2.4 0
轉(zhuǎn)化（mol） 1 2 1
10min （mol） 1 0.4 1
可知10min與30min時Y的物質(zhì)的量相同，即10min時達到平衡，100℃時，；

A.溫度為200℃時，上述反應平衡常數(shù)為20，小于100℃時K，則升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故A錯誤；

B.其他條件不變，在達到平衡后縮小容器體積為原來一半，改變的一瞬間濃度變?yōu)樵瓉硪槐�，壓強增大，平衡正向移動，則c(X)<1mol/L，故B錯誤；

C.向容器中的平衡體系中再充入1.00molX氣體和1.20molY氣體，投料比例與原投料相同，若與原平衡保持恒溫恒壓，則X的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，在此基礎(chǔ)上將容器體積壓縮到與原平衡相同，平衡正向移動，促進X的轉(zhuǎn)化，達平衡后，X轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；

D.若再向容器中通入0.10molX氣體，0.10molY和0.10molZ，，則平衡正向移動，可知v(正)>v(逆)，故D錯誤；

故選C。