在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ 　�。�
D

正確答案:D
A、N化合價(jià)只降低，HNO3只表現(xiàn)出氧化性；B、N化合價(jià)不變，HNO3只表現(xiàn)出酸性；C、N化合價(jià)降低，O化合價(jià)升高，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出還原性；D、N部分變價(jià)，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NO2被水吸收的過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被還原的N原子，其物質(zhì)的量之比是  （  ）
A．3:1B．1:3C．1:2D．2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既沒(méi)有做氧化劑又沒(méi)有做還原劑的是
A．2F2+2H2O ="4HF" +O2B．3NO2+H2O =2HNO3+NO
C．2Na +2H2O=2NaOH+H2D．CaO+H2O =Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比是（   ）
A．1:2B．2:1 C．1:1D．3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(6分)用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列相關(guān)問(wèn)題：
2KMnO4 + 16HCl(濃) =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O
（１）該反應(yīng)中，氧化劑是               ，           元素被氧化；
（２）若反應(yīng)消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是        mol；
（３）該反應(yīng)的離子方程式是                                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某含Cr2O72－ 的含鉻廢水用硫亞鐵銨［(NH4)2 SO4·FeSO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和
鉻元素(+3價(jià))完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)
程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是：
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)的量為 mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)O3+I-+H+—I2+O2+H2O（未配平），下列說(shuō)法正確的是
A．O2和H2O是還原產(chǎn)物
B．該反應(yīng)能說(shuō)明O2氧化性大于I2
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：1
D．配平后的化學(xué)方程式為：2O3+2I-+4H+= I2+2O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）在 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應(yīng)中，
（1）請(qǐng)?jiān)诖朔匠躺嫌秒p線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）        是還原劑，        是氧化劑。
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       ____ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分） 硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應(yīng)如下：Fe+H2SO4（�。�   FeSO4+H2↑
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O    (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質(zhì)量為。
步驟2：將處理過(guò)的鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，加熱至50℃—80℃充分反應(yīng)，
趁熱過(guò)濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質(zhì)量為。
步驟3：準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時(shí)間，將其冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。用無(wú)水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量為。
回答下列問(wèn)題： 
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。
A．純堿溶液B．燒堿溶液C．明礬溶液D．稀硫酸
（2）步驟2中趁熱過(guò)濾的目的是                。
（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質(zhì)（堿式硫酸鐵），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe2O3·H2O），對(duì)FeSO4的制備     （填“有”、“無(wú)”）影響，理由是（用離子方程式回答）                            。
（5）若忽略鐵銹的影響，上述實(shí)驗(yàn)中硫酸亞鐵銨晶體的產(chǎn)率為        。
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中含有結(jié)晶水（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                                         。

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