下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A．Zn→Zn2+ B．H2→H2O C．CaO→Ca(OH)2 D．CuO→Cu

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、D、R、Q五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A原子核內無中子，B與D同周期，R與Q同周期，A與R同主族，D與Q同主族，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為2。請用對應的化學用語回答下列問題：

（1）Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。

（2）D、R、Q三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。

（3）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比為5：1形成的離子化合物X，X的電子式為_______。

（4）由A、B元素形成的A2B4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為____。

（5）由A、D、R、Q四種元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，則此時溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）

（6）Fe與D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為______g。

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

合成氨反應是化學上最重要的反應：

（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2 mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______________________，該方法制得的原料氣中主要雜質是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是________________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是________。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是________(填序號)

A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K(M)＝K(Q) ＞K(N)

B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉化率不變

C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關系為c>b>a

D．由曲線a可知，當壓強增加到100 MPa以上，NH3的物質的量分數(shù)可達到100%

③N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數(shù)K＝_________________(精確到小數(shù)點后兩位)。

（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為______________________。

（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3N2＋ H2O（未配平）當轉移0.6 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各組物質按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是

A．硫酸、純堿、小蘇打 B．磷酸、熟石灰、苛性鈉

C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、燒堿、膽礬

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省高二上12月段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H＜0，為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是

①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E代表五種常見元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中元素E的基態(tài)3d軌道上有2個電子，A的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍， B是地殼中含量最多的元素，C是短周期中最活潑的金屬元素，D與C可形成CD型離子化合物。請回答下列問題：

（1）E的基態(tài)原子價層電子排布式為_______________________________。

（2）AB2分子中，A的雜化類型為_______________________________。

（3）AB2形成的晶體的熔點________(填“大于”、“小于”或“無法判斷”)CD形成的晶體的熔點，原因是_________________________。

（4）E與B形成的一種橙紅色晶體晶胞結構如圖所示，其化學式為_______(用元素符號表示)。

（5）由C、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看做剛性圓球，并彼此“相切”。如圖所示為C、D形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

若a＝5.6×10－8 cm，則該晶體的密度為________g·cm－3(精確到小數(shù)點后1位)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是( )

①Na、K、Rb ②CO、KCl、SiO2 ③O2、I2、Hg ④Na、Mg、Al

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置正確的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下列有關13C、15N敘述正確的是

A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同素異形體

C．15N與14N互為同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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