Question

18．一定條件下進行反應：A（g）?B（g）+C （g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol A（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)如表：

t/s	0	2	4	6	8
n（B）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應前2min的平均速率v（B）=0.15 mol/（L•min）
• B． 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.22 mol•L^-1，則反應的△H＜0
• C． 保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，反應達到平衡時C的體積分數(shù)減小
• D． 保持其他條件不變，增大該反應體系的壓強，平衡左移，反應的平衡常數(shù)K減小

Answer 1

分析 A．根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，6s、8s時B的物質(zhì)的量都是0.4mol，說明6s時反應到達平衡，平衡時B的濃度為0.2mol．L，升高溫度，到達新平衡，B的濃度變?yōu)?.22mol/L，B濃度增大，說明平衡向生成B的方向移動；
C．向容器中充入2.0 mol A，相當于在上述平衡的基礎上加壓，平衡在原來的基礎上向逆反應方向移動；
D．平衡常數(shù)僅與溫度有關．

解答 解：A．根據(jù)V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.30-0}{2}}{2}$=0.075 mol/（L•S），故A錯誤；
B．由表中數(shù)據(jù)可知，6s、8s時B的物質(zhì)的量都是0.4mol，說明6s時反應到達平衡，平衡時B的濃度為0.2mol/L，升高溫度，到達新平衡，B的濃度變?yōu)?.22mol/L，B濃度增大，說明平衡向正反應方向移動，故正反應為吸熱反應，即△H＞0，故B錯誤；
C．向容器中充入2.0 mol A，相當于在上述平衡的基礎上加壓，平衡在原來的基礎上向逆反應方向移動，所以平衡時C的體積分數(shù)減小，故C正確；
D．平衡常數(shù)僅與溫度有關，所以保持其他條件不變，增大該反應體系的壓強，平衡左移，反應的平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題綜合考查化學平衡的計算、等效平衡，難度較大，注意理解平衡常數(shù)的意義及應用，注意D選項中平衡常數(shù)僅與溫度有關．