Question

已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H-Ｈ 436 kJ；Cl—Cl  243 kJ；H—Cl  431 kJ。對于反應 H₂(g)+ Cl₂ (g) == 2HCl (g)，下列說法正確的是

1. A.
   該反應的反應熱 ?H ＞ 0
2. B.
   氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定
3. C.
   相同條件下，該反應在光照和點燃條件下的?H不同
4. D.
   H₂與Cl₂反應的熱化學方程式為 H₂(g) +Cl₂(g) = 2HCl(g)?H =" -183" kJ

Answer 1

B
反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)鍵能可知，該反應的反應熱是△H＝436kJ/mol＋243 kJ/mol－2×431 kJ/mol＝－183 kJ/mol，A不正確；根據(jù)鍵能大小可判斷，選項B正確；反應熱與反應條件無關系，C不正確；D不正確，反應熱的單位是kJ/mol，答案選B。
考點：考查反應熱的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對反應熱概念的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的基礎知識，提高學生的應試能力。