Question

A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體．部分元素在元素周期表中的相對位置關(guān)系如下：

	C
E

請回答：
（1）D、E組成的常見的化合物，其水溶液呈堿性，原因是

S^2-+H₂O=HS^-+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）E的單質(zhì)能跟D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的熱濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式

3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O

．
（3）C、F所形成的化合物為離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)模型如下：該離子化合物的化學(xué)式為

CaF₂

．
（4）4.0gE的單質(zhì)在足量的B的單質(zhì)中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式：

S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-296kJ/mol

．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH濃溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜，在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的

負(fù)

極；B極的電極反應(yīng)式是

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號元素，B、E是同一主族元素，B處于第二周期，E處于第三周期；A、D是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故A、D不可能分別處于第二周期、第三周期，也不可能分別處于第一周期、第二周期，不滿足質(zhì)子數(shù)故選，故A、D分別處于第一周期、第三周期，所以A為氫元素，D為鈉元素；所以B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和為24，故B為氧元素，E為磷元素；結(jié)合C、E在周期表中的位置關(guān)系可知，C為反應(yīng)元素；又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體，F(xiàn)的原子序數(shù)等于磷元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，故F為鈣元素．

解答：解：A、B、C、D、E、F均是元素周期表中按原子序數(shù)依次增大的前20號元素，B、E是同一主族元素，B處于第二周期，E處于第三周期；A、D是同一主族元素，B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，故A、D不可能分別處于第二周期、第三周期，也不可能分別處于第一周期、第二周期，不滿足質(zhì)子數(shù)故選，故A、D分別處于第一周期、第三周期，所以A為氫元素，D為鈉元素；所以B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和為24，故B為氧元素，E為磷元素；結(jié)合C、E在周期表中的位置關(guān)系可知，C為反應(yīng)元素；又知六種元素的單質(zhì)中有三種氣體、三種固體，F(xiàn)的原子序數(shù)等于磷元素，其中只有A、D和B、E分別是同一主族元素，故F為鈣元素．
故A為氫元素，B為氧元素，C為氟元素，D為鈉元素，E為硫元素，F(xiàn)為鈣元素．
（1）D為鈉元素，E為硫元素，二者組成常見化合物為Na₂S，是強(qiáng)堿弱酸鹽，S^2-水解反應(yīng)為S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，使溶液呈堿性，故答案為：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-；
（2）硫與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成兩種正鹽的水溶液均呈堿性，該兩種鹽為硫化鈉與亞硫酸鈉，反應(yīng)離子方程式為：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O，故答案為：3S+6OH^-=2S^2-+SO₃^2-+3H₂O；
（3）C為氟元素，F(xiàn)為鈣元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，Ca²⁺數(shù)目與F^-數(shù)目之比為4×

1

8

：1=1：2，所以化學(xué)式為CaF₂，
故答案為：CaF₂；
（4）4.0g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為

4g

32g/mol

=

1

8

mol，在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出37.0kJ熱量，所以1mol硫，在足量的氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出296kJ熱量，其熱化學(xué)方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol，故答案為：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ/mol；
（5）A為氫元素，B為氧元素，氫氧堿性燃料電池，電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，在負(fù)極通入氫氣，正極發(fā)生還原反應(yīng)，在正極通入氧氣；在A極通入A的單質(zhì)，B極通入B的單質(zhì)，則A極是該電池的負(fù)極；B極是電池的正極，氧氣在此放電，電極反應(yīng)式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案為：負(fù)；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

點(diǎn)評：本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、熱化學(xué)方程式、原電池、晶體結(jié)構(gòu)等，難度中等，推斷元素是解題的根據(jù)，突破口是B、E兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，據(jù)此確定A、D在周期表中的位置．