配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A．稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B．稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

 

D

【解析】

試題解析：容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應(yīng)先在燒杯中溶解，故A錯(cuò)誤；100mL碳酸鈉溶液的配制時(shí)，溶解過(guò)程就加入100mL的水，則下面的實(shí)驗(yàn)：移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會(huì)超過(guò)100mL，故B錯(cuò)誤；移液操作時(shí)，防止液體外濺，需要玻璃棒來(lái)引流，故C錯(cuò)誤；定容后，塞好瓶塞，要進(jìn)行搖勻操作，故D正確。

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32－+2H+CO2↑+H2O

B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42－BaSO4↓

C．氫氧化鈉和足量二氧化碳反應(yīng) 2OH－+CO2CO32－+H2O

D．鐵釘放入硫酸銅溶液中 Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆黑龍江省雙鴨山市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量相同的甲烷(CH4)和氨氣(NH3)，可能相同的物理量是

A．體積 B．摩爾質(zhì)量 C．質(zhì)量 D．原子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。計(jì)算原混合溶液中的c(Na+)/mol·L－1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O

B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－=== CaCO3↓ + H2O

C．碳酸鈣溶于鹽酸：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下(金屬單質(zhì)E可由濾液C制取)：已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。

（1）濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號(hào))，與之相關(guān)的離子方程式為 ； 。

若濾液A中存在Fe3＋，檢驗(yàn)該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

（2）寫出E和F反應(yīng)生成銅的化學(xué)方程式為 。

（3）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是________(填序號(hào))。

a．若用硫酸銅溶液作電解液，向陰極移動(dòng)

b．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．當(dāng)粗銅消耗6．4 g時(shí)，轉(zhuǎn)移0．2NA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆陜西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再通入過(guò)量NH3，產(chǎn)生沉淀

B．高純硅常用作光導(dǎo)纖維的原料

C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，反應(yīng)速率加快

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆遼寧省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（１２分）（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等質(zhì)量混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%，如果等體積混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)40%。

（2）已知98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol·L－1，試判斷49%的H2SO4的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)9.2 mol·L－1。

（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________ 。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是__________ L，質(zhì)量是________ g。

 

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