【題目】將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】A
【解析】解：亞硫酸根離子與溴離子都具有還原性，但是亞硫酸根離子還原性強(qiáng)于溴離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化Br﹣．

氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：

Cl2 +

H2SO3 +H2O=

H2SO4 +

2HCl

0.02mol

0.02mol

0.02mol

0.04mol

H2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗 Cl20.02mol，Cl2過(guò)量0.01mol，然后再氧化Br﹣：

Cl2 +2HBr=Br2 +

2HCl

0.01mol

0.02mol

HBr全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2 和HCl，HCl和HBr都是強(qiáng)酸，所以c（H+）不變；

故選：A．

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解氯氣的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài)；非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與還原性物質(zhì)反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．

已知：①CH2═CH﹣OH（不穩(wěn)定）CH3CHO
②一定條件下，醇與酯會(huì)發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
完成下列填空：
（1）B 中官能團(tuán)名稱 ；④的反應(yīng)類型
（2）⑤的反應(yīng)條件
（3）③的化學(xué)方程式
（4）D 的同分異構(gòu)體中含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的共有　 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，4﹣環(huán)己二醇可通過(guò)下列路線合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④；
⑦ ．
（2）②的反應(yīng)類型是 ， 上述七個(gè)反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ）

A. 分液 B. 蒸發(fā) C. 過(guò)濾 D. 萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. Cu2+→CuB. Cl2→Cl－C. OH－→H2OD. Fe2+→Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl﹣會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗．可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4 ， 生成CuCl沉淀從而除去Cl﹣ ． 根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A.Ksp（CuCl）的數(shù)量級(jí)為10﹣7
B.除Cl﹣反應(yīng)為Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl
C.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl﹣ ． 效果越好
D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應(yīng)原理是：2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過(guò)盛有（I）BaCl2溶液、（II）x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個(gè)裝置．則下列對(duì)該方案的評(píng)價(jià)中正確的是（　�。�
A.（I）中會(huì)生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B.可將（I）中的 BaCl2溶液改為 Ba（NO3）2溶液
C.（III）的作用是檢驗(yàn)生成的 SO2氣體
D.（II）所盛 x 應(yīng)為品紅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 ．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 ． （填序號(hào)） ①NaAlO2②Ca（OH）2③Na2CO3④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為 ．
（4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是溶液中所含鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是
（5）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%；濃度不等的兩種氨水等質(zhì)量混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，那么，a、b、c數(shù)值的關(guān)系是（　�。�
A.b＞a＞c
B.c＞a＞b
C.c＞b＞a
D.a＞b＞c

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