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含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4這7種常見的含硫化合物．某同學按以下思路開始探究：
（1）分類：若按酸堿鹽氧化物進行分類，屬于鹽的共有
4
4
種；若按硫元素化合價相同的分為一類，則這7種物質可分為
3
3
類．
（2）完成下列含硫化合物間轉變的化學反應方程式（試劑可任選）：
FeS→H2S：
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4
．
SO2→Na2SO3：
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O
．
H2SO4→SO2：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
．
（3）歸納總結：在水溶液中要完成化合價相同的含硫化合物之間相互轉化一般所用的化學反應類型為
復分解反應
復分解反應
，要完成化合價不同的含硫化合物之間相互轉化一般所用的化學反應類型為
氧化還原反應
氧化還原反應
．
（4）十七大報告指出：節(jié)能減排成為國家發(fā)展戰(zhàn)略目標．某火力發(fā)電廠所在地有較豐富的菱鎂礦（主要成分為碳酸鎂），請就地取材提出吸收二氧化硫的方法，寫出有關化學方程式：
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO22MgSO3+O2=2MgSO4
．
分析：（1）若按酸堿鹽氧化物進行分類，依據(jù)物質組成分析，溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物是鹽；標注硫元素化合價，為+6價，+4價，-2價；
（2）硫化鐵和稀硫酸反應生成硫化氫；
二氧化硫和氫氧化鈉溶液 反應生成亞硫酸鈉；
硫酸和亞硫酸鹽反應生成二氧化硫氣體；
（3）完成化合價相同的含硫化合物之間相互轉化，反應前后硫元素化合價不變是復分解反應；化合價不同的含硫化合物之間相互轉化是反應前后硫元素化合價變化是氧化還原反應；
（4）就地取材提出吸收二氧化硫的方法是利用二氧化硫和碳酸鎂反應生成亞硫酸鎂和二氧化碳，亞硫酸鎂被氧氣氧化為硫酸鎂；
解答：解：（1）H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4這7種常見的含硫化合物，若按酸堿鹽氧化物進行分類，依據(jù)物質組成分析，溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，H2SO4、H2S；溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物是鹽，Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4；兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，SO2；標注硫元素化合價，為+6價的是H2SO4、BaSO4、CuSO4，+4價為SO2、Na2SO3，-2價為H2S、FeS；
故答案為：4，3；
（2）硫化鐵和稀硫酸反應生成硫化氫，反應的化學方程式為：FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4；
二氧化硫和氫氧化鈉溶液 反應生成亞硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O；
硫酸和亞硫酸鹽反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
故答案為：FeS+H2SO4?H2S↑+FeSO4；2NaOH+SO2?Na2SO3+H2O；Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（3）完成化合價相同的含硫化合物之間相互轉化，反應前后硫元素化合價不變是復分解反應；化合價不同的含硫化合物之間相互轉化是反應前后硫元素化合價變化是氧化還原反應；
故答案為：復分解反應，氧化還原反應；
（4）就地取材提出吸收二氧化硫的方法是利用二氧化硫和碳酸鎂反應生成亞硫酸鎂和二氧化碳，亞硫酸鎂被氧氣氧化為硫酸鎂，反應的化學方程式為：MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO2 2MgSO3+O2=2MgSO4；
故答案為：MgCO3+SO2
  △  
.
 
MgSO3+CO2 2MgSO3+O2=2MgSO4；
點評：本題考查了硫及其化合物性質的應用，主要是化學方程式書寫，物質分類方法的應用，吸收二氧化硫氣體的原料利用原理，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目：
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒．試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
有紫紅色物質析出
有紫紅色物質析出
，則未發(fā)生反應．
（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．
（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．該反應的化學方程式：
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
SO2+2CO
 一定條件 
.
 
S+2CO2
．
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染
節(jié)省原料（硫酸用量少）、無污染
（答任一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問題：
（1）H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．我市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將有毒化工原料碳酸鋇當作干粉使用，導致多人中毒．試用化學方程式說明“毒燒餅”事件中的中毒原因
 
（用化學方程式表示）．患者被送往醫(yī)院后，
醫(yī)生往往讓其服用
 
（填題干所列7種物質中的一種）來解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應．為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未發(fā)生反應．
（4）美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，其原理為（用化學方程式表示）：
 
．
（5）為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2．寫出該反應的化學方程式：
 
．
（6）制取硫酸銅的方法有兩種：
方法一：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
方法二：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
 
．
（7）硅是無機非金屬材料的主角．請你舉出兩種含硅的材料名稱
 
、
 
．
（8）大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大氣污染，如“溫室效應”、“酸雨”等都與大量使用化石燃料有關．為了防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用．請寫出燃燒時，有關“固硫”（不使硫的化合物進入大氣）反應的化學方程式
 
，
 
；
（9）生活中處處有化學，缺鐵性貧血患者應補充Fe2+，通常以硫酸亞鐵的形式，而硫酸鐵則無這種藥效．當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
如果藥片已經失效，應如何檢驗？寫出主要操作與現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題：

（1）H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目：                                  。

（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式                               。

（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面                    ，則未發(fā)生反應。

（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：                               。

（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：                             。

（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2  2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，

方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：

                                                             （答任一點）。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）H2SO3轉化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一，寫出其反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目：                                 。
（2）Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用，導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸（以鹽酸表示）反應的離子反應方程式                              。
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面            ，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面                   ，則未發(fā)生反應。
（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學方程式表示）：                              。
（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式：                             。
（6）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2  2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：
                                                            （答任一點）。

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