Question

下列離子方程式不符合客觀事實的是（　�。�

A、等體積、等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O

B、向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

C、向NaAlO₂ 溶液中通入過量的CO₂ 制取Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

D、過量的氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓

Answer 1

分析：A、氫氧化鋇與碳酸氫銨按照物質(zhì)的量1：1進(jìn)行反應(yīng)；
B、氯氣具有強氧化性，能夠?qū)�a₂S₂O₃氧化成硫酸根離子；
C、碳酸的酸性大于氫氧化鋁，能夠?qū)⑵�鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁沉淀；
D、氫氧化鈣過量，碳酸氫鎂不足，碳酸氫根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀．

解答：解：A、等體積、等濃度的Ba（OH）₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合，反應(yīng)生成了碳酸鋇、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-=BaCO₃↓+NH₃?H₂O+H₂O，故A正確；
B、向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯氣，亞硫酸根離子被氧化成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故B錯誤；
C、向NaAlO₂ 溶液中通入過量的CO₂制取Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故C正確；
D、過量的氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+2H₂O+Mg（OH）₂↓，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運用即可．