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下表為元素周期表的一部分。
　　       族
周期　　
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
一
①
 
二
②
 
 
③
④
⑤
⑥
三
⑦
⑧
 
 
 
⑨
⑩
四
?
 
?
 
 
 
?
 
(1)表中元素________的非金屬性最強；元素________的金屬性最強；元素________的單質室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)；
(2)表中元素⑦的原子結構示意圖為_____________________；
(3)表中元素⑥⑩氫化物的穩(wěn)定性順序為________＞________(填寫化學式，下同)；
(4)表中元素⑩和?最高價氧化物對應水化物的酸性：
________＞________。
(5)表中元素②和⑦最高價氧化物對應水化物的堿性________＞________。
(1)F　K　Br　(2)
結合元素周期表可寫出各元素名稱，再依據(jù)元素周期律即可得到答案
(3)HF　HCl　(4)HClO4　HBrO4　(5)NaOH　LiOH
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。
（1）D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。
（2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫出A2E燃燒反應的熱化學方程式：_______________。
（3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點_______。（填“大于”“小于”或“無法判斷”）CE形成的晶體熔點。
（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產物不同。寫出向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中反應的離子方程式：________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關該元素的單質或化合物的描述不正確的是(　　)。
A．該元素在第3周期第ⅣA族
B．該元素的單質在常溫下性質穩(wěn)定，不易與水反應
C．該元素的氧化物不與酸反應，可與強堿的水溶液反應
D．該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內無中子，丙元素質子數(shù)與甲元素質量數(shù)相等，且甲與丙同主族。
(1)甲、乙、丙元素的元素符號分別是________、________、________。
(2)甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強的是____________________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現(xiàn)象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。
(1)實驗目的
探究同一主族元素性質的遞變規(guī)律。
(2)實驗用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
(3)實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
①
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
②
向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置
液體分為兩層，下層呈_____色
 
(4)實驗結論：_________________________________。
(5)問題和討論
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為________________、__________________。
②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉和鋰有相似的化學性質，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是(　　)。
A．都是金屬元素B．原子半徑相差不大C．最外層電子數(shù)相同D．化合價相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素可能位于(　　)。
A．ⅢA或ⅢBB．ⅣAC．ⅠBD．ⅠA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為清理路面積雪人們使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是________。
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩(wěn)定結構，該分子的結構式為________，電子式為________，化學鍵類型為________（填“離子鍵”“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”）。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成______，其化學鍵類型為________；加熱時生成______，其化學鍵類型為________，電子式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是_______（填名稱，下同），Y是_______，Z是_______。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7∶20的化合物的化學式（分子式）是________。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式（分子式）是________。

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