【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是( )

A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2懸濁液 C．石蕊試液 D．Na2CO3溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，與葡萄糖、蔗糖不反應(yīng)，故A不能鑒別；乙酸溶解氫氧化銅，葡萄糖是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液共熱會(huì)產(chǎn)生磚紅色沉淀；蔗糖不是還原性糖，與氫氧化銅懸濁液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，三種溶液現(xiàn)象各不相同，能鑒別，故B正確；石蕊為酸堿指示劑，不能用來(lái)鑒別葡萄糖和蔗糖，故C不正確；Na2CO3溶液與乙酸反應(yīng)生成氣體，但與葡萄糖和蔗糖不反應(yīng)，故D不正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（12分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l) △H=－44 kJ·mol－1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為 。

Ⅱ、脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

②下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d．混合氣體的密度保持不變

e．1mol CO2生成的同時(shí)有3mol H—H鍵斷裂

③ CO2的濃度隨時(shí)間（0～t2）變化如下圖所示，在t2時(shí)將容器容積縮小一倍，t3時(shí)達(dá)到平衡，t4時(shí)降低溫度，t5時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)畫(huà)出t2～t6 CO2的濃度隨時(shí)間的變化。

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度和體積均相同（T1℃、2 L密閉容器）。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)II

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)I、II對(duì)比：平衡常數(shù)K(I) K(II)（填“＞”“＜”或“＝”下同）；平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I) c(II)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm﹣3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶

B. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L﹣1

C. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρ

D. 所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L

B．在反應(yīng)CaO+3C═CaC2+CO↑中，生成1 mol CO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．1.8 g重水（D2O）中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為NA

D．7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】俄國(guó)化學(xué)家馬科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838﹣1904）提出不對(duì)稱烯烴的加成規(guī)則（Markovnikov Rule）而著稱于世．

已知：①CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr

②CH3CH2CNCH3CH2COOH

③CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH

有下列有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：

（1）指出下列有機(jī)反應(yīng)的類型：B→C ；

（2）寫(xiě)出下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F（F為高分子化合物時(shí)） ．

（3）F可以有多種結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出下列情況下F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子式為C7H12O5 ；

②分子內(nèi)含有一個(gè)七元環(huán) ；

（4）上述哪一步反應(yīng)遵循不對(duì)稱烯烴的加成規(guī)則 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】仔細(xì)閱讀下列三段文字。

①由稀有氣體元素Xe(氙)與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

②將0.08mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：Cl2+2e-＝2Cl-

回答問(wèn)題：

（1）試寫(xiě)出有關(guān)①的離子方程式 。

（2）請(qǐng)配平②的化學(xué)方程式：

KMnO4+ HCl- KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

通過(guò)對(duì)第②段文字中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算出a+b的最大值為 。

（3）從Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四種物質(zhì)中選出一種能使③中的還原過(guò)程能夠發(fā)生，并將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于堿的是

A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（ ）

A. 穩(wěn)定性: H2O＞NH3 B. 堿性：NaOH＞Al(OH)3

C. 氧化性：F2＞Cl2 D. 酸性： H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。幾種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(生成物中所有無(wú)機(jī)物均已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____________，F_________，E__________。

(2)在①～⑥6個(gè)反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的是________(填編號(hào))

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→D __________________________________________

G→H __________________________________________

H→I ___________________________________________

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