根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（）
A． 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B． 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C． 同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
D． 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比
考點： 阿伏加德羅定律及推論．
分析： 同溫同壓下，氣體的Vm相同，結(jié)合n=
=
以及ρ=
=
解答該題．
解答： 解：A．如質(zhì)量相等，由=可知，體積之比與摩爾質(zhì)量呈反比，如質(zhì)量未知，則不能比較體積和摩爾質(zhì)量關(guān)系，故A錯誤；
B．如質(zhì)量相同，由n=可知物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量呈之比，由ρ==可知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，故B錯誤；
C．由ρ==可知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，故C正確；
D．由n=可知，兩種氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，故D錯誤．
故選：C．
點評： 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，為2015屆高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式的運用和推導(dǎo)．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分數(shù)致使反應(yīng)速率加快的是（）
A． 增大濃度 B． 增大壓強 C． 升高溫度 D． 使用催化劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，易溶于水，密度小于1 g•mL﹣1，沸點約為55℃．要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最為合理的是（）
A． 蒸餾 B． 分液 C． 過濾 D． 蒸發(fā)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為（）
A． 3 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1 mol/L D． 0.5 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度為（）
A． 
mol/L B． 
mol/L C． 
mol/L D． 
mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度
（2）Na+物質(zhì)的量濃度
（3）取出20ml該溶液用水稀釋，使Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入水的體積（設(shè)稀釋時，對溶液體積的影響忽略不計）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程．
下列有關(guān)說法正確的是（）
A． 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B． 用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C． 在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化
D． 工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知NaHC2O4溶液顯弱酸性，向100mL0.1mol•L﹣1的NaHC2O4．溶液中分別加入下列物質(zhì)，有關(guān)說法正確的是（）
A． 加入少量H2 C2O4固體，促進水電離，溶液中c（H+）增大
B． 加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，則溶液中：c（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）
C． 加入氨水至中性，則溶液中：c（NH4+）+c（Na+）=2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）
D． 加入0.01 mol Na2C2O4固體，則溶液中：3c（Na+）=2
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