化合物在水中能電離出具有相同電子層結構的陰陽離子，該化合物可能為
A．H2OB．Na2OC．KClD．Na2S
C

試題分析：水電離出的是氫離子和OH－，不符合題意；氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉，電離出鈉離子和OH－，不符合題意；氯化鉀溶于水電離出氯離子和鉀離子，具有相同電子層結構，正確；硫化鈉溶于水電離出鈉離子和硫離子，電子層結構不相同，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，試題注重基礎，側重對學生基礎性知識的鞏固與檢驗。該題的關鍵是明確物質溶于水后發(fā)生的反應以及電解質的電離，然后結合核外電子排布靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸為弱酸。250C時將0．1mol·L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是
①n(H+)；②c(H+)·c(OH—)；③c(OH—)+ c(F—)；④；⑤；
A．①③④B．②③④C．③④⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后,則下列敘述正確的是（   ）
A．溶液的pH值變小
B．醋酸的電離程度降低
C．溶液的導電能力減弱
D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋時,溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．
B．
C．c(H+)和c( OH-)的乘積
D．OH-的物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2           NaCN+HF=HCN+NaF     NaNO2+HF=HNO2+NaF
由此可判斷下列敘述中正確的是　               
A．HF的電離平衡常數(shù)是①B．HNO2的電離平衡常數(shù)是①
C．HCN的電離平衡常數(shù)是②D．HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H2O＋CH3COO－ CH3COOH + OH—的平衡中，要使水解平衡向右移動，應采取的措施是
A．加入NaOH固體B．加入冰醋酸C．增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=(已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量)×100%。現(xiàn)取20 mL pH="3" 的 CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如下圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（   ）    
A．1%B．1.5%C．0.5%D．0.1%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
Ⅰ 濃度為0.1 mol·L－1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液中c(H＋)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的順序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為__________________________________。
(3)與鋅反應開始時產(chǎn)生氫氣的速率分別為v1、v2、v3，其由大到小的順序是________。
Ⅱ c(H+)相同的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
(1)三種溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍, c(H+)依次為a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的順序是_______。
(2)三種溶液體積相同時,同時加入相同的鋅,若產(chǎn)生相同物質的量的氫氣，所需時間分別為t1、t2、t3，其大小關系是___________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.05 的醋酸溶液加水稀釋時,下列說法正確的是(    )
A．溶液中氫氧根離子的濃度增大了
B．c減小,電離平衡向生成醋酸分子的方向移動?
C．平衡向電離的方向移動,氫離子的濃度增大,醋酸分子的數(shù)量減少
D．電離程度增大,c也增大了

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