【題目】據(jù)美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報導，美國的科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結構式為：，則下列說法錯誤的是（ ）

A. 半胱氨酸屬α-氨基酸

B. 半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C. 兩個半胱氨酸發(fā)生縮合反應可能生成兩種不同的二肽

D. 可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體

【答案】C

【解析】

A．a(chǎn)－氨基酸至少有一個氨基和一個羧基是連接在同一個C原子上．根據(jù)命名規(guī)則，從羧基開始算，與它相連的C原子為a位，氨基連接在這個原子上，因此就叫a－氨基酸；B．半胱氨酸含有氨基和羧基兩種官能團；C．反應原理為羧基脫羥基氨基脫氫；D．半胱氨酸在溶液中能電離出銨根離子．

解：A．半胱氨酸有一個氨基和一個羧基是連接在同一個C原子上，屬于a－氨基酸，故A正確； B．半胱氨酸含有氨基和羧基兩種官能團，氨基顯堿性，羧基顯酸性，故B正確；C．解題時充分遷移-COOH與-OH、-COOH與-NH2的脫水原理。半胱氨酸縮水成二肽應是羧基與氨基間縮水形成肽鍵，但硫羥基與羧基縮水成-C-O-S-C，不是肽鍵，故C錯誤；D．在溶液中能電離出銨根離子，銨根離子可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體，故D正確。故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.在28g聚乙烯樹脂中，含有的碳原子個數(shù)為2NA

B.單體的質(zhì)量之和不一定等于所生成的高聚物的質(zhì)量

C.縮聚反應的單體至少有兩種物質(zhì)

D.我們通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠、合成纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關于該反應的下列說法中，正確的是

A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)分類正確的是

A.FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是

A. 標準狀況下4.48L二氧化碳 B. 3.2g氧氣

C. 含0.4NA個分子的氫氣 D. 0.5mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理的一項是

A. 該裝置中Cu極為正極

B. 當銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L

C. b極反應的電極反應式為：H2－2e－=2H+

D. 一段時間后鋅片質(zhì)量減少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列問題：

（1）計算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應熱△H4=________________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

（3）T1℃時，在一個體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過5 min達到平衡，CO的轉化率為0.8，則5 min內(nèi)用H2表示的反應速率為v(H2)=_______________________。T1℃時，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達到平衡時CO的轉化率為0.7，則該容器的體積______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________________________。

（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時，甲醇燃料電池的負極反應式：_________________________。該電池負極與水庫的鐵閘相連時，可以保護鐵閘不被腐蝕，這種電化學保護方法叫做___________。

（5）含有甲醇的廢水隨意排放會造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過程中，ClO2與甲醇反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原混合溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素

B. 該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4

C. 無法確定該化合物是否含有氧元素

D. 該化合物中一定含有氧元素

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