Question

15．常溫下，向10mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法一定正確的是（　�。�

• A． A點(diǎn)的pH為1
• B． B點(diǎn)時：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）═2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• C． 在A→B之間：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． C點(diǎn)時：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱電解質(zhì)，所以0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）＜0.1mol/L；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．A-B之間，如果NaOH的量很少，可能存在c（Na⁺）＜c（H⁺）；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，所以0.1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）＜0.1mol/L，所以未滴加NaOH的醋酸溶液pH＞1，故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，醋酸和NaOH濃度相等，醋酸體積是NaOH的二倍，所以存在2c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-）、根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）═c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），所以得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）═2c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故B正確；
C．A-B之間，如果NaOH的量很少，可能存在c（Na⁺）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）═c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用，易錯選項是C，采用極限法分析，題目難度不大．