Question

1．現有下列十種物質：①H₂②Cu   ③Na₂O   ④CO₂  ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂    ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體    ⑧碘酒    ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：1⑦⑧⑨；2③④；3③⑤⑥⑩；

分類標準	混合物	氧化物	電解質
屬于該類的物質	1	2	3

（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）寫出下列物質之間反應的離子方程式：少量的④通入⑥的水溶液CO₂+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+H₂O；⑤的水溶液與⑥的水溶液混合2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）質量都是10g的HCl、NH₃、CO₂、H₂四種氣體在標準狀況下，體積最小的是CO₂，密度最小的是H₂；（填分子式）
（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，HNO₃是氧化劑，Cu元素被氧化，參加反應的HNO₃中，n（HNO₃）_被還原：n（HNO₃）_未被還原=1：3，當有6.4gCu發(fā)生反應時，轉移電子的物質的量為0.2mol．

Answer 1

分析 （1）由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，O與其它元素形成的純凈物屬于氧化物，溶于水或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質；
（2）硫酸鋁電解生成鋁離子和硫酸根；
（3）少量的二氧化碳可以和強堿反應生成碳酸鹽和水；
（4）依據物質的量有關公式以及阿伏伽德羅定律推斷即可；
（5）氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價降低元素所在的生成物是還原產物．

解答 解：（1）①H₂②Cu分別屬于非金屬單質和金屬單質；④CO₂ 屬于氧化物，不能導電，不是電解質；⑤H₂SO₄屬于酸，是電解質；⑥Ba（OH）₂屬于堿，是電解質；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由兩種物質組成的混合物； ⑩Al₂（SO₄）₃屬于鹽，是電解質，故答案為：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；
（2）硫酸鋁是強電解質，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）少量的二氧化碳可以和強堿氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和水，即Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，該離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（4）二氧化碳的摩爾質量是44g/mol，氯化氫的摩爾質量是36.5g/mol，氫氣摩爾質量是2g/mol，氨氣的摩爾質量是17g/mol，同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$ 知，密度與氣體摩爾質量成正比，所以氣體密度最小的是H₂；
相同質量、相同氣體摩爾體積時，氣體體積與摩爾質量成反比，所以體積最小的是CO₂，故答案為：CO₂；H₂；
（5）反應中N元素化合價降低，HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，根據方程式可判斷，當8molHNO₃參加反應時，有2mol被還原，表現為氧化性，6molHNO₃表現為酸性，被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是1：4；n（HNO₃）_被還原：n（HNO₃）=1：3，6.4gCu的物質的量=0.1mol，此時轉移電子數=0.1mol×（2-0）=0.2mol；故答案為：HNO₃；Cu；1：3；0.2．

點評 本題是一道綜合物質的分類、物質的量的計算以及物質的性質、離子反應方程式書寫等方面知識的考查題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．