Question

信息一：鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。

信息二：氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）是鉻的一種化合物，常溫下該化合物是暗紅色液體，熔點(diǎn)為﹣96.5℃，沸點(diǎn)為117℃，能和丙酮（CH₃COCH₃）、四氯化碳、CS₂等有機(jī)溶劑互溶。

（1）寫出Fe（26號(hào)元素）原子的基態(tài)電子排布式為                      。

（2）CH₃COCH₃分子中含有     個(gè)π鍵，含有     個(gè)δ鍵。

（3）固態(tài)氯化鉻酰屬于         晶體，丙酮中碳原子的雜化方式為          ，二硫化碳屬于      （填極性”或“非極性”)分子。

（4）K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外，還含有有            鍵。

（5）金屬鉻的晶胞如下圖所示，一個(gè)晶胞中含有         個(gè)鉻原子。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 或（[Ar] d⁶4s²）（2分）

（2）1 （2分）；9 （2分）

（3）分子（1分）；  甲基碳原子sp³、羰基碳原子sp²  （2分）；  非極性（2分）

（4）配位（1分）

（5）2  （3分）

【解析】

試題分析：（1）鐵為26號(hào)元素，屬于第四周期第VIII族，所以可以很簡單地寫出其基態(tài)電子排布式。（2）CH₃COCH₃分子羰基中含有1個(gè)π鍵，含有2個(gè)C—Cδ鍵、6個(gè)C—Hδ鍵、1個(gè)C—Oδ鍵。 （3）通過氯化鉻酰常溫下的熔沸點(diǎn)、溶解性可知屬于分子晶體；丙酮中含有兩種碳原子，甲基碳原子雜化方式與甲烷碳原子相同，羰基碳原子中（刪去）與該原子相連的原子共面，故羰基碳原子雜化方式為sp²；丙酮、四氯化碳是非極性分子，二硫化碳也是非極性分子。（4）K[Cr(C₂O₄)₂(H₂O)₂]是配位化合物，其中肯定含有配位鍵。（5）晶胞中顯示的是9個(gè)原子，但8個(gè)位于晶胞頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上的原子屬于8個(gè)晶胞，故屬于該晶胞的只有1/8；晶胞內(nèi)的原子完全屬于該晶胞，因此一個(gè)晶胞中含有2個(gè)鉻原子。

考點(diǎn)：考查元素原子核外電子排布式，元素原子的雜化類型。