已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)式

CH3COOH

HCN

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，分別與足量的Fe反應(yīng)，HCN溶液產(chǎn)生的H2更多

B．體積和pH相同的CH3COOH溶液與HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

C．a(chǎn)mol·L-1HCN溶液加水稀釋后，電離平衡常數(shù)減小，加入KCN晶體后，電離平衡常數(shù)增大

D．25℃時(shí)，在等濃度的CH3COOH溶液與HCN溶液中，水的電離程度前者大

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化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

B．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，減少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用

D．氫氧燃料電池、硅太陽(yáng)能電池中都利用了原電池原理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：

（1）氧化劑是（填化學(xué)式） ，還原劑是（填化學(xué)式） 。

（2）在該反應(yīng)中，若消耗了15.8g KMnO4，則轉(zhuǎn)移了 mol 電子。

（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電而本身是非電解質(zhì)的是

A．氨氣 B．氮?dú)?C．氫氧化鈉 D．硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。

（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________，該溫度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

（3） 在（2）所述溫度下，將pH＝12的NaOH溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，則Va∶Vb＝___________。

（4） 常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋?zhuān)?qǐng)?jiān)诖痤}卷的圖中畫(huà)出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05 mol NaOH固體分別加入到下列100 mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是 （ ）

A．0.5 mol·L－1 MgSO4溶液

B．0.5 mol·L－1鹽酸

C．0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝___________ mol·L－1·min－1。

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_(kāi)___________(填字母序號(hào))。

A．0.20 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1

C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K＝____________。

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時(shí)NH3的濃度為0.25 mol·L－1)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下反應(yīng)可以用熵判據(jù)來(lái)解釋的是（ ）

A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1＝＋67.7kJ/mol；

B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體 ②H2O ③NH4Cl固體 ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體 ⑥KCl溶液

A．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥

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