【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）在配合物Fe（SCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
 
，畫出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵
 
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
 
，
BCl3的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式（各寫一種）
正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V形分子
 
．
分析：（1）中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，配合物中配位鍵由配體指向中心原子；
（2）先計算其價層電子對，再根據(jù)VSEPR模型分子或離子構(gòu)型；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個孤電子對．
解答：解：（1）在配合物離子[Fe（SCN）]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵為精英家教網(wǎng)；
故答案為：Fe3+，精英家教網(wǎng)；
（2）H3O+中氧原子含有3個共價單鍵和一個孤電子對，所以H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為三角錐型，氯化硼中硼原子含有3個共價單鍵且不含孤電子對，所以BCl3的構(gòu)型為正三角形；
故答案為：三角錐型，正三角形；
（3）由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子，說明中心原子價層電子對是4，如果是正四面體構(gòu)型，則中心原子不含孤電子對，如果呈三角錐型結(jié)構(gòu)說明中心原子含有一個孤電子對，如果呈V形結(jié)構(gòu)則說明中心原子含有2個孤電子對，所以正四面體分子為CH4或CF4，三角錐分子為 NH3或NF3，V形分子為為H2O，
故答案為：CH4或CF4；NH3或NF3；H2O；
點評：本題考查了配合物的成鍵、分子或離子空間構(gòu)型的判斷、雜化方式的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析即可，難度中等．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?錦州模擬）【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s能級電子數(shù)是p能級電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對成對電子；Q是第三周期中電負性最大的元素；E的單質(zhì)是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序為
C
C
＜
O
O
＜
N
N
（填元素符號）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5
．
（3）XZ2分子中含有
2
2
個π鍵．
（4）Z氫化物的沸點比Q氫化物的沸點高，理由是
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
氧元素的電負性很強，水分子之間存在氫鍵，導致熔沸點升高
．
（5）X元素可形成X60單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個數(shù)比為
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?煙臺模擬）【化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對電子有
1
1
個．
②LiBH4由Li+和BH-4構(gòu)成，BH-4呈四面體構(gòu)型．LiBH4中不存在的作用力有
c
c
（填標號）
a．離子鍵  b．共價鍵℃．金屬鍵  d．配位鍵．
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為
H＞B＞Li
H＞B＞Li
．
（2）僉屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li+
＜
＜
H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：
I1/kJ?mol-1  
I2/kJ?mol-1		  
I3/kJ?mol-1		  
I4/kJ?mol-1		 I5/kJ?mol-1
 738  1451  7733  10540  13630
M是
Mg
Mg
（填元素符號）．
（3）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示．該合金的化學式為
LaNi5
LaNi5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濟南二模）【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
C60（結(jié)構(gòu)模型如圖所示）的發(fā)現(xiàn)是化學界的大事之一．C60與金屬鉀化合生成K3C60?．K3C60具有超導性．
（1）碳原子的價電子排布式為
2s22p2
2s22p2
．?
（2）C60分子中的雜化軌道介于石墨和金剛石的雜化軌道之間，則石墨和金剛石中碳原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
、
sp3
sp3
．
（3）K3C60屬于離子晶體，其中陰陽離子個數(shù)比為1：3，則該晶體的構(gòu)成微粒為
K+、C603-
K+、C603-
．（用化學式表示）
（4）已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm，與石墨平面層間距離（335pm）相比較，說明C60晶體中C60和C60間作用力屬于
分子間作用力
分子間作用力
（填“離子鍵”、“共價鍵”或“分子間作用力”），兩者數(shù)據(jù)存在差異的原因是
C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
C60的摩爾質(zhì)量大于C原子的摩爾質(zhì)量，故C60分子間的作用力大些、間距小些
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運動狀態(tài)，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負性是前四周期中最小的．
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x
 
y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因
 
；
（2）固體物質(zhì)M的化學式為xa5，它的所有原子最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)．則該化合物中a元素的化合價為
 
和
 
；該化合物中x原子的雜化方式為
 
；
（3）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現(xiàn)把C60抽象成質(zhì)點，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進行分子設(shè)計和研究反應(yīng)規(guī)律．請回答下列問題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是
 
；
（2）金屬晶體受到外力作用時易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂．試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因
 
；
（3）已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-．下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是
 

a．CH2═CH2中的碳原子  b．NH
 
-
2
中的氮原子  c．ClO
 
-
3
中的氯原子  d．NO
 
-
2
中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個晶胞中Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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