Question

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+數(shù)目為0.2NA

B. 反應(yīng) KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成0.1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA

C. Na1H與2H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6 g氫氣中含1H數(shù)目為0. 2NA

D. 80mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱，生成Cl2分子數(shù)為0. 2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行，且生成的次氯酸為弱酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于1L水中，生成H+數(shù)目少于0.2NA，故A錯誤；B. 反應(yīng) KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移5個電子，生成0.1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5NA，故B錯誤；C. Na1H與2H2O反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)式為1H2H，0.6 g氫氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，其中含1H數(shù)目為0. 2NA，故C正確；D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，變成稀鹽酸，反應(yīng)不再進(jìn)行，80mL10mol·L-1的濃鹽酸與足量MnO2加熱，生成Cl2的物質(zhì)的量少于0.2mol，故D錯誤；故選C。