某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，發(fā)生2 SO2 ＋ O2  2 SO3反應(yīng)。5分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。求

⑴以SO3的濃度變化表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率；

⑵該反應(yīng)中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。


解：2 SO2 ＋ O2 2 SO3

初始 0.3mol 0.2mol 0

變化 2x x 2x

平衡0.3mol－2x 0.2mol－x 2x

同溫同體積下

x=0.05mol

⑴

⑵SO2的轉(zhuǎn)化率為 答：略


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A．煤的氣化和液化過程只發(fā)生物理變化

B．天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇

C．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

D．天然氣和液化石油氣的主要成分是甲烷

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據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是______________________

負(fù)極反應(yīng)式為：_________________________________________________。

(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為________(填Mg或Al)，總反應(yīng)化學(xué)方程式為

______________________________________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應(yīng)式為                              

Ⅲ、（1）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

分析該反應(yīng)并回答下列問題：下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填序號(hào))。

a．恒溫、恒容條件下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變

d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol H2，同時(shí)生成1 mol CH3OH

（2）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為________________，

c口通入的物質(zhì)為________________。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_______          

③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，

有______________NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

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下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是   （   ）

A.把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中   B.把Cl2通入FeCl2溶液中

C.把綠豆大的鉀投入少量水中           D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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工業(yè)制取硫酸有一步重要反應(yīng)是SO2在400~5000C下的催化氧化，2SO2+O22SO3,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是                         （   ）

A、使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

B、在上述條件下，SO2不可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3

C、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度相等

D、為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度

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下列敘述正確的是

A．元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性；同理元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性。

B．將FeCl2溶液與稀HNO3混合離子反應(yīng)方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO==Fe3＋＋NO↑＋2H2O       

C．HF、Al(OH)3、氨水都是弱電解質(zhì)                                      

   D．蛋白質(zhì)與硝酸的顏色反應(yīng)、酸堿指示劑的變色反應(yīng)均屬化學(xué)變化

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可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是   

A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體

B．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明m＋n一定等于p＋q

C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大

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下列說法不正確的是(　　)

A．測定酸堿滴定曲線實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進(jìn)行分液的方法

C．除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)

D．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到

原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)               B．(a+b)>(c+d)

C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大                   D．X的轉(zhuǎn)化率變小

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