【題目】分析下列各項結(jié)構(gòu)的規(guī)律，按此規(guī)律排布第10項的分子式應(yīng)為（ ）

A. C198H146 B. C196H155 C. C196H146 D. C198H155

【答案】C

【解析】試題分析：1分子式為：C25H20，2分子式為：C44H34，3分子式為：C63H48，由此規(guī)律得到，C的個數(shù)為25+（n﹣1）×19，H的個數(shù)為：20+（n﹣1）×15﹣（n﹣1），據(jù)此第10個分子式可求．

解：1分子式為：C25H20，2分子式為：C44H34，3分子式為：C63H48，由此規(guī)律得到，C的個數(shù)為25+（n﹣1）×19，H的個數(shù)為：20+（n﹣1）×15﹣（n﹣1），據(jù)此第10個分子式中C的個數(shù)為：25+（10﹣1）×19=196，H的個數(shù)為：20+（10﹣1）×15﹣（10﹣1）=146，故分子式為：C196H146，故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)右圖裝置的敘述中，正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變

C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向鐵電極移動[來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）

A．加熱 B．不用稀硫酸，改用98％濃硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用鐵片，改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按原子序數(shù)遞增，下列有關(guān)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是( )

A. 失電子能力逐漸增強(qiáng)

B. 化合價逐漸升高

C. 金屬性逐漸減弱

D. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 （R、R′、R″是各種烴基）如上式烯烴的氧化反應(yīng)，雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，在斷鍵兩端的碳原子都被氧化成為羧基或酮羰基．由氧化所得的產(chǎn)物，可以推測反應(yīng)物烯烴的結(jié)構(gòu)．今有A、B、C三個含有雙鍵的化合物，它們被上述溶液氧化：

1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D．

1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸．

1molC（分子式C8H14），氧化只得到一種產(chǎn)物，它是一種沒有支鏈的二元羧酸．

請據(jù)此推斷B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式為：B 、C 、D 、E ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的基本化工原料，以它為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品�，F(xiàn)有以下轉(zhuǎn)化：

（1）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 ；

（2）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類型：

② ，反應(yīng)類型是

③ ，反應(yīng)類型是

（3）實驗室用如圖裝置制備乙酸乙酯：試管中碎瓷片的作用是 ；導(dǎo)管a的作用是導(dǎo)氣和 ；試管b內(nèi)飽和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的分子式為C9H12, 其屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有(不考慮立體異構(gòu))( )

A．5種 B．6種

C．7種 D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種典型的強(qiáng)氧化劑。請回答下列問題：

(1)實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2＋的溶液，從而測定溶液中Fe2＋的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：

_______-Fe2＋＋_______MnO＋_______===_______Fe3＋＋_______Mn2＋＋_______H2O

(2)在稀硫酸中，MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑

還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。

②實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體。其可能的原因是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A．在加熱攪拌條件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+

B．40mLlmol/LCH3COONa溶液與20mLlmol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c (CH3COO-) > c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．常溫下，Cd(0H)2和Co(0H)2的混合懸濁液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍

己知：Ksp[Cd(0H)2]=7.2×10-15，Ksp[Co(0H)2]=1.8×10-15

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7): c(Na+)=c(CH3COO-)> c(H+)=c(OH-)

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