Question

10．已知反應X（g）+Y（g）═nZ（g）△H＜0，將X和Y以一定比例混合通入2L密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變?nèi)鐖D．下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應方程式中n=2
• B． 該反應的△S＞0
• C． 10 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強
• D． 0～5min內(nèi)，平均反應速率v（X）=0.04 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，且平衡發(fā)生了移動，則反應前后氣體的體積不相等；
B．達到平衡時，增大壓強后反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，說明該反應是體積縮小的反應，即n=1，該反應是熵變減小的反應；
C．10min時各組分濃度在瞬間都發(fā)生了變化，說明是增大了壓強；
D．0～5min時，x的物質(zhì)的量從2mol變?yōu)?.6mol，根據(jù)體積計算出濃度，再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出平均反應速率v（X）．

解答 解：A．由于在10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，平衡發(fā)生了移動，即壓強影響該可逆反應，該反應前后氣體體積一定不相等，所以n一定≠2，故A錯誤；
B．由于10min時增大壓強后，在重新達到平衡狀態(tài)過程中，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度逐漸增加，說明平衡向著正向移動，根據(jù)增大壓強，平衡向著體積縮小的方向移動，所以該反應是體積縮小的反應，應該滿足n＜1+1，則n=1，該反應是混亂度減小的反應，即△S＜0，故B錯誤；
C．根據(jù)圖象數(shù)據(jù)可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；
D．在5min時X的物質(zhì)的量為1.8mol，0～5min X的物質(zhì)的量變化為2mol-1.6mol=0.4mol，則該時間段X的平均反應速率為：v（X）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{5min}$=0.04mol•L^-1•min^-1，故D正確；
故選CD．

點評 題考查了化學平衡的影響因素、物質(zhì)的量隨時間變化的曲線、化學反應速率的計算，題目難度中等，注意明確影響化學反應速率的因素，能夠正確分析物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是解題關鍵，還要明確化學反應速率的概念及計算方法．