【題目】按要求回答下列問題:
(1) CH2=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名為______________;
(2)3—甲基—2一戊烯的結構簡式為______________;
(3)的分子式為______________;
(4)某烴的分子式為C4H4,它是合成橡膠的中間體,它有多種同分異構體
①試寫出它的一種鏈式結構的同分異構體的結構簡式______________.
②它有一種同分異構體,每個碳原子均達飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構型為______________形
【答案】1,3—丁二烯 C4H8O CH2=CH-C≡CH 正四面體
【解析】
(1)烯烴命名時應選含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈,官能團碳碳雙鍵的位次最;
(2)根據(jù)烯烴的命名原則進行解答,注意編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始;
(3)由結構簡式書寫分子式。
(4)①由鏈式結構可知含雙鍵和三鍵;
②它的一種同分異構體,每個碳均達飽和,且構成的空間構型中碳與碳間的夾角都相同,則4個C形成正四面體結構。
(1)烯烴命名時應選含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈,官能團碳碳雙鍵的位次最小,則CH2=CHCH=CH2的系統(tǒng)命名為1,3—丁二烯,故答案為:1,3—丁二烯;
(2)3—甲基—2一戊烯的主鏈上有5個碳原子,碳碳雙鍵在2、3號碳原子上,3號碳連有一個甲基,則結構簡式為,故答案為:;
(3)由結構簡式可知,的分子式為C4H8O,故答案為:C4H8O;
(4)①由鏈式結構,C4H4分子中可知含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵,結構簡式為HC≡C-CH═CH2,故答案為:HC≡C-CH═CH2;
②它的一種同分異構體,每個碳均達飽和,且構成的空間構型中碳與碳間的夾角都相同,則4個C形成正四面體結構結構式為,故答案為:正四面體。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質,其流程如圖所示:
(1)從海水中獲得淡水的裝置如圖,其中有_____處錯誤。
(2)在母液中通入氯氣的離子方程式為_____,從溶液A中提取Br2,需要的主要儀器是____
(3)操作③是_____
(4)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質。
①為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:
a.溶解;
b.依次加入過量的_____溶液、NaOH溶液、_____溶液;
c._____;
d.加適量鹽酸;
e._____(請補全缺少的試劑和實驗步驟)
②步驟b中,加入最后一種試劑發(fā)生反應的離子方程式為_____
(5)用這種方法制得的Na2CO3中有少量的NaCl,檢驗NaCl的實驗為_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向100mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4
B. a→b段發(fā)生反應的離子方程式是 SO+Ba2+===BaSO4↓
C. b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02
D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(一)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。
(二)A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素
元素 | 相關信息 |
A | 原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 |
X | 其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子 |
Y | 荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個 |
W | 原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578,I2=1817 I3=2745 I4=11575 |
M | 元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4 |
G | 其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1,其余各電子層均充滿電子 |
(1)畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。
(2)A2Y的VSEPR模型名稱為____。
(3)已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連,請根據(jù)等電子原理,寫出X2Y的電子式____。
(4)X、G形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為______。
(5)已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分數(shù)δ隨pH的變化如圖2所示,[]下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是
A. 溶液中存在3個平衡
B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C. 隨c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明顯變小
D. 用濃度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時,氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。
下列說法不正確的是
A. pH=3時,主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應
B. pH>8時,有效氯濃度隨pH的增大而減小
C. pH>8時,NH4+轉變?yōu)?/span>NH3·H2O,且有利于NH3逸出
D. pH<8時,氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O,下列說法正確的是( )
A. 分解反應都是氧化還原反應B. N2是還原產物,HNO3是氧化產物
C. 被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為3∶5D. 每生成4mol N2轉移15mol電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質或物質間反應可能包括多步反應,其總的離子方程式正確的是
A. 向NaClO溶液中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-
B. Na2S投入水中:S2-+2H2OH2S+2OH-
C. 向含1 mol AlCl3溶液中投入4 mol Na:Al3++4Na+2H2O===AlO2-+4Na++2H2↑
D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===Al(OH)3↓+3BaSO4↓
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【題目】科學家開發(fā)出一種低成本光伏材料—蜂窩狀石墨烯。生產原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是( )
A.該生產石墨烯的反應屬于氧化還原反應
B.石墨烯與金剛石互為同素異形體
C.Na2O屬于堿性氧化物,CO屬于酸性氧化物,Na2CO3屬于鹽
D.自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在
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