精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

2.1g平均相對分子質量為7.2的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,固體的質量增加

A、2.1g B、3.6g C、7.2g D、無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省煙臺市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是

A．氯化鎂、氫氧化鈉 B．硫酸鈉、氫氧化鋇

C．氯化鋁、氨水 D．溴化亞鐵、氯水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列試劑的保存或使用正確的是

A．實驗室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中

B．漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中

C．稱量氫氧化鈉固體時，可在天平兩個托盤上各放一張等質量的紙，左邊紙上放NaOH，右邊紙上放砝碼

D．金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江哈爾濱附屬中學高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A．已知2C(s） + O2(g） = 2CO(g） △H= －221kJ/mol ，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol

B．已知C(石墨,s） = C(金剛石,s） △H > 0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq） + HCl(aq） = NaCl(aq） + H2O(l） △H= －57.4kJ/mol

D．已知：C(s） + O2(g） = CO2(g） △H1 C(s） + O2(g） = CO (g） △H2 ，則△H1>△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中能大量共存的是

A．Ba2＋、SO42－ 、K+、 OH－ B．Na+ 、H+、NO3－、SO42－

C．Al3＋、HCO3－ 、K+、 OH－ D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

現有一定體積的HCl氣體，將其溶于100 mL稀硫酸中，假設溶液的體積不變，向混合溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液10 mL恰好呈中性。繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀質量為2.33 g。

（1）寫出生成沉淀的離子方程式

（2）計算硫酸的物質的量濃度。

（3）計算該HCl氣體在標準狀況下的體積。

（4）若向該混酸溶液（仍為100 mL）中加入Na2CO3·10H2O晶體，直到不再產生氣體時為止，計算消耗Na2CO3·10H2O晶體的質量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，試回答下列問題：

（1）通O2的Pt電極為電池 極（填電極名稱）；其電極方程式為 。

（2）若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為 ；電解質溶液為 。

（3）若B電池為精煉銅，且粗銅中含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質，則該電池陽極泥的主要成分是 。

（4）若B電池的電解質溶液為500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間 斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH= ；要使該溶液恢復到原來的狀態(tài)，需加入（填物質并注明物質的量） 。

（5）若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發(fā)生的電極反應式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學利用下圖所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質。

請回答下列問題:（1）該同學欲確定反應一段時間后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意) _________；若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是(只有一個選項符合題意)________。

A．一定有Fe3O4，可能有Fe B．只有Fe(OH)3

C．一定有Fe3O4和Fe D．一定有Fe(OH)3，可能有Fe

E．只有Fe3O4

（2）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應。若按如圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象。

請寫出與上述現象相關的反應的化學方程式_________________、________________。

（3）一段時間后，該同學發(fā)現（2）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+ 具有______性。由此可知,實驗室中含Fe2+的鹽溶液需現用現配制的原因是_________，并且配制[含Fe2+的鹽溶液時應加入少量______。

（4）乙同學為了獲得持久白色的Fe(OH)2沉淀，準備用如圖所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應。獲得不含O2的蒸餾水的方法是____________。反應開始時，打開止水夾的目的是__________________；一段時間后，關閉止水夾，在試管_______（填“A”或“B”）中觀察到白色的沉淀。

（5）同學們在學習了鐵的性質后知道Fe3+和CO32-不能大量共存的原理，那么Fe2+和CO32-是否發(fā)生相似的反應呢？某學習小組查閱“部分酸堿鹽溶解性表”，在“部分酸堿鹽溶解性表”中存在“碳酸亞鐵”。

他們設計實驗探究碳酸亞鐵的性質。實驗如下將一定量新制備的硫酸亞鐵溶液和過量的碳酸氫銨溶液混合產生大量沉淀和氣體。放置一段時間未見沉淀有明顯變化。

①試寫出反應離子方程式： 。

探究碳酸亞鐵的熱穩(wěn)定性（加熱儀器省略）

連接儀器、裝藥品。打開K，先通入一段時間氮氣，然后，用酒精噴燈在A處加熱玻璃管，觀察B瓶溶液變渾濁。待固體分解完后，繼續(xù)通入氮氣至玻璃管冷卻。

②先通入氮氣的目的是 。B瓶現象能說明 。

③停止加熱之前，是否拆開A、B之間橡膠管？答： ；理由是 。

④若不通入氮氣直接加熱分解則分解的固體產物可能是 ； ； 理由是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016屆河南省頂級名校高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析：(1)滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關系。下列說法錯誤的是

A．該未知溶液中至少含有3種陽離子

B．滴加的NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol·L-1

C．若另一種離子為二價陽離子，則a＝10

D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質量一定為6 g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案