已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：

鋅片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－

據(jù)次推斷鋅片是                                                        

A、負(fù)極，被氧化  B、負(fù)極，被還原   C、正極，被氧化   D、正極，被還原


【考點(diǎn)】本題考查化學(xué)電源知識(shí)，題目難度中等，注意原電池的兩極上的變化以及原電池原理。

【解析】根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中鋅的化合價(jià)升高，被氧化，原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋅為原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而逐漸被溶解。

【答案】A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. C生成的速率與A分解的速率2倍相等

    B. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

    C. A、B、C的濃度不再變化

    D. A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是

(　　)

A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O

D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.4 mol 電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為節(jié)省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器(用品)，通過(guò)巧妙的構(gòu)思，設(shè)計(jì)了比較銅、鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下列空白：

(1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，向燒杯中小心加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是________。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是_____________________________。

(2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加________溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的結(jié)論所依據(jù)的原理是____________________________________________________________________。

(3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑________ 溶液(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開(kāi)始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。實(shí)驗(yàn)中的明顯現(xiàn)象是________________________。

(4)請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選)，探究和證實(shí)鋅、銅金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱(簡(jiǎn)要說(shuō)明操作和現(xiàn)象)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                                    

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同

D、在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室利用如右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

回答下列問(wèn)題：

①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應(yīng)，應(yīng)該增加一個(gè)                （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒(méi)有蓋上硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值將會(huì)

              （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

②在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是   （ 填代號(hào)）

A.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的氣溫

B.裝置的保溫隔熱效果

C.實(shí)驗(yàn)所用酸堿溶液的體積

③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”的數(shù)值將                           （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：2CrO42－（黃色）＋2H＋  Cr2O72－（橙色）＋H2O�，F(xiàn)以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)）：

下列說(shuō)法不正確的是

A．在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑

B．在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)楫a(chǎn)生的H＋，與CrO42－離子反應(yīng)使2CrO42－＋2H＋  Cr2O72－＋H2O向右進(jìn)行

C．該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr )為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò)。電解時(shí)總的化學(xué)方程式為：

CO(NH2)2+2OH-通電CO32-+N2↑+3H2↑

    以下說(shuō)法不正確的是

      A．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極

      B．電解時(shí)，溶液中OH—向b極移動(dòng)

      C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-===H2↑+2OH-

      D．電解后，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列做法中涉及到鋁元素的還原性的是

A．明礬凈化水

B．用氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多

C．用鋁制容器存放濃硫酸

D．電解熔融氧化鋁制單質(zhì)鋁

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