下列說法正確的是( )
| A．任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同 |
| B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
| C．已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－a kJ·mol－1， ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol－1，則a>b |
| D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1， |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼（N2 H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol ①
N2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g） △H=－534 kJ／mol ②
下列說法正確的是
| A．反應①中反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量 |
| B．2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=－1000．3 kJ/mol |
| C．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，其負極反應式為N2H4－4e－+4OH－=N2+4H2O |
| D．鉑作電極，KOH溶液作電解質溶液，由反應②設計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于反應熱的說法正確的是
| A．當△H<O時，表示該反應為吸熱反應 |
B．已知 ，說明碳的燃燒熱為110kJ/mol |
| C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 |
| D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 （ �。�。
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋45.2 kJ·mol－1 | D．＋69.4 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是（ �。�。
A．C（s）＋ O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 |
| B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 |
| C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 |
| D．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是( )
| A．“低碳經濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式 |
| B．“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放 |
| C．所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理 |
| D．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是( )
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是（ �。�。
| A．圖Ⅰ中ΔH表示某一反應有無催化劑的反應熱相同 |
| B．用0.010 0 mol·L－1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖Ⅱ曲線，可確定首先沉淀的是Cl－ |
| C．圖Ⅲ可表示工業(yè)合成氨反應在溫度一定的情況下反應速率與壓強的關系 |
| D．圖Ⅳ表示相同體積、相同pH的一元強酸溶液①和一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，V（H2）隨時間的變化曲線 |
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