【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是（ ）

A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

【答案】D

【解析】試題分析：根據(jù)PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以當溫度和密度相同的條件下壓強和氣體的摩爾質量正反比，所以根據(jù)三種氣體的相對分子質量可判斷三種氣體的壓強從大到小的順序為：p(H2)>p(Ne)>p(O2)，選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質是Na+導體．下列敘述正確的是（ ）

A.放電時，石墨電極a為正極
B.放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C.充電時，b極反應為Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不可以用氫鍵來解釋的是（）

A.水是一種非常穩(wěn)定的化合物

B.測量氟化氫分子量的實驗中，發(fā)現(xiàn)實驗值總是大于20

C.水結成冰后，體積膨脹，密度變小

D.氨氣容易液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的中學常見的含鈉元素的物質A、B、C、D，存在如圖1轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應的離子方程式為 ．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應的化學方程式為 ．
（3）A不論是Na還是Na2O2 ， 依據(jù)轉化關系判斷物質D是 ，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有如圖2所示兩種情況（不計CO2的溶解），則曲線B表明M中的溶質為；原NaOH溶液的物質的量濃度為；由曲線A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為 ．
（5）Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由小到大的順序是請你設計一實驗證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進入冬季北方開始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴重，各地PM2.5、PM10經(jīng)�！氨怼保l(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見的是機動車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣．
（1）已知反應N2O4（g）2NO2（g）△H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時間后，研究壓縮和拉伸活塞過程中混合氣體的氣體的透光率（氣體顏色越淺，透光率越大）隨時間變化情況．
下列說法能說明透光率不再發(fā)生改變的有 ．
a．氣體顏色不再改變 b．△H不再改變
c．v正（N2O4）=2v逆（NO2） d．N2O4的轉化率不再改變
（2）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．如圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物轉化率），反應原理為：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）2N2（g）+3H2O（g）．

①該反應的△S0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②以下說法正確的是 ．
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O（l）需要吸收44kJ熱量．
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1114kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣114kJ/mol
寫出CH4催化還原NO2（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式： ．
（4）在溫度為T1℃和T2℃時，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測得NO2的物質的量隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

時間/min
溫度/℃

0

10

20

40

50

T1

1.2

0.9

0.7

0.4

0.4

T2

1.2

0.8

0.56

…

0.5

①溫度為T1℃時，0～20min內，v（CH4）= ．
②T1T2（填“＞”或“＜”，下空同）；判斷理由是 ．
③T1℃時，反應CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）平衡常數(shù)K=
④溫度為T2℃時，達平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2 ， 達新平衡時CH4的轉化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）．

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【題目】已知糖元(C6H10O5)n是一種相對分子質量比淀粉更大的多糖，主要存在肝臟和肌肉中，所以又叫動物淀粉和肝糖。下列關于糖元說法正確的(　　)

A.糖元、淀粉、纖維素互為同分異構體

B.糖元與淀粉、纖維素屬于同系物

C.糖元水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

D.糖元具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應

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【題目】有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為

A. 1∶2∶4 B. 1∶1∶1 C. 4∶2∶1 D. 2∶1∶4

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【題目】對于可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，下列各圖中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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【題目】酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是(　　)

A.酯化反應的反應物之一肯定是乙醇

B.酯化反應一般需要吸水

C.酯化反應中反應物不能全部轉化為生成物

D.酯化反應一般需要催化劑

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