Question

【題目】已知：25℃時 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表電離平衡常數(shù)，pK = -1gK。下列說法正確的是

A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 減小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由已知數(shù)據(jù)分析可得，HC2O4—的水解程度小于CH3COO—的，HC2O4—對NH4+水解的促進作用小于CH3COO—，故c(NH4+)前者大于后者，則A錯誤；

B.在0.1 mol·L-1K2C2O 4溶液中存在如下平衡： C2O42－＋H2OHC2O4－＋OH－，升高溫度，平衡右移，c（K+）不變，c（C2O42－）減小，則增大，故B說法錯誤；

C．0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22，則生成KCl和H2C2O4，且c(H＋)=10-1.22 mol·L-1，已知H2C2O4 HC2O4－＋H＋，Ka1=1.22，所以c(H2C2O4) = c(HC2O4—)，由質(zhì)子守恒可得c(OH－)+c（Cl-）= c(H＋)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)，則有c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)，故C說法正確；

D．由題給信息可知H2C2O4的pKa2=4.19大于CH3COOH的pK a=4.76，說明HC2O4-的電離能力大于CH3COOH，則向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 mol·L-1H2C2O4溶液發(fā)生的反應為：2CH3COO- + H2C2O4 = 2CH3COOH + C2O42-，故D說法錯誤；

答案選C。