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17．二氧化硒（ SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HN03或濃H2S04反應生成SeO2以回收Se．在回收過程中涉及如下化學反應：①SeO2+4KI+4HN03═Se+2I2+4KN03+2H2O；②Se+2H2S04（濃）═2SO2+Se02+2H20；③Se+4HN03（濃）═Se0+4N02+2H20．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．SeO2、H2S04（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2S04（濃）＞SeO2＞I2
B．反應①中Se是氧化產物，I2是還原產物
C．反應①中生成0.6 mol I2，轉移的電子數目為2.4NA
D．反應②、③中等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質的量之比為2：1

分析 反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化；反應②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O中，Se元素化合價升高，被氧化，S元素化合價降低，被還原，根據在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性判斷氧化性強弱，結合元素化合價的變化計算轉移電子數目．

解答 解：A．在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，則根據①可知氧化性：SeO2＞I2，②中氧化性：H2SO4（濃）＞SeO2，則氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故A正確；
B．反應①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合價降低，被還原，I元素的化合價升高，被氧化，則Se是還原產物，I2是氧化產物，故B錯誤；
C．根據化合價的變化可知，反應①中每有0.6molI2生成，轉移的電子數目應為0.6mol×2×（1-0）×NA=1.2NA，故C錯誤；
D．由反應可知，設Se均為1mol，由反應②、③可知等量的Se消耗濃H2S04和濃HN03的物質的量之比為2：4=1：2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意氧化性比較的規(guī)律，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氯氣是工業(yè)生產中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（2）氯氧化法是在酸性條件下，用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的氣體．該反應的離子方程式為5Cl2+2CN-+8OH-═10Cl-+N2↑+2CO2↑+4H2O．
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：
Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解重新生成HClO，起到消毒殺菌的作用．氯胺水解的化學方程式為NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（4）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是A．
A．加入適量醋酸　 B．加入適量亞硫酸　 C．加入少量NaOH粉末
（6）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含Fe、C）制品，因為易發(fā)生電化學腐蝕，其正極的反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．M、N、X、Y四種物質有如圖轉化關系（反應條件和其他產物已省略），下列選項不可能的是（　　）
A．M：Na  X：O2B．M：HNO3 X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系，且物質A是一種淡黃色的固體．
①剛剛制成的濕粉絲，常常掛在房中用C來熏制，這是利用了C的漂白作用，實驗室中可用品紅溶液（填試劑）來檢驗C的存在．
②E溶液表現吸水性時，可作干燥劑，下列物質可用E溶液干燥的是CDE．
A．氨氣　　 B．硫化氫（具有強還原性） C．氫氣
D．二氧化硫 E．氧氣　　 F．碘化氫（具有強還原性） G．溴化氫（具有強還原性）
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字，字跡一會兒就變黑，說明濃E溶液具有脫水性．
④濃E溶液表現強氧化性時，在加熱的條件下能與銅、碳單質等反應，并實現E→C的轉化，并指出E與銅反應時，除了表現強氧化性外，還表現什么性質酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某恒溫密閉容器中，可逆反應A（s）?B+C（g）△H=+QkJ/mol（Q＞O）  達到平衡．縮小容器體積，重新達到平衡時，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
B．平衡時，單位時間內c（A）消耗：c（C）消耗=1：1
C．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
D．若開始時向容器中加入1mol B和1mol C，達到平衡時放出熱量QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原電池裝置．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱是陽極．
（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280 mL（標準狀況）；此時丙池某電極上析出1.60g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是BD（填序號）．
A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．生石灰用作食品抗氧化劑
B．Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Zn+Cu2+═Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應
C．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，氧化性：Fe3+＞I2
D．用含硅膠，鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝，這個過程不涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是 （　�。�
A．H+的摩爾質量是1gB．H+的摩爾質量是1g/mol
C．H+的摩爾質量是1D．H+的摩爾質量是1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫氣、一氧化碳、烷烴均是常見的燃料．請回答下列問題：
（1）將1g H2和32g O2混合點燃，充分反應生成液態(tài)水時放出143kJ熱量，相同條件下3mol H2和32g O2混合充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是572KJ．
（2）一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷生成二氧化碳和氣態(tài)水時放出熱量Q kJ（Q＞0）．經測定完全吸收該反應生成CO2需消耗5mol•L-1的KOH溶液200mL，此時恰好生成正鹽．則此條件下反應C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2═4CO2（g）+5H2O（g）的△H=-8QkJ/mol．
（3）現有CO、H2和CO2組成的混合氣體112L（標準狀況下），完全燃燒后放出的總能量為424.5kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2的體積為22.4L．
（4）在一定條件下，氫氣、丙烷燃燒的熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1
氫氣和丙烷的混合氣體4mol完全燃燒時放出熱量3078kJ，則氫氣和丙烷的體積比為3：1．

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