用石墨做電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應式為（　�。�
A、Na++e--=Na
B、2H++4e-=2H2
C、2Cl--2e-=Cl2
D、4OH--4e-=2H2O+O2
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：用石墨做電極電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應，氯離子在陽極放電生成氯氣，據(jù)此分析．
解答： 解：用石墨做電極電解飽和食鹽水時，陽極發(fā)生氧化反應，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，故選C．
點評：本題考查了用石墨做電極電解食鹽水的電極反應式書寫，注意離子的放電順序，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol?L-1
B、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol?L-1
C、與0.05 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液c（OH-）均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4，正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，當鉛蓄電池放電轉移的電子能氧化Cl-制得Cl2 22.4L（標況）時，電池內消耗的硫酸的物質的量至少是（　�。�
A、2.5 mol
B、2 mol
C、1 mol
D、5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒壓，不做功時，反應A+B═C+D，在下列哪種情況下，一定能自發(fā)進行（　�。�
A、△H＜0，△S＞0
B、△H＞0，△S＞0
C、△H＜0，△S＜0
D、△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬腐蝕與防護的說法中正確的是（　　）
A、電化學腐蝕要比化學腐蝕普遍的多，但腐蝕速度要比化學腐蝕慢得多
B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C、海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護法保護外殼不受腐蝕
D、地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護其不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（　�。�
A、反應中，鹽橋中的Cl-會移向ZnSO4溶液
B、取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉
C、銅片上有氣泡逸出
D、鋅為負極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有乙酸、環(huán)己烷、辛烯組成的混合物，其中氧的質量分數(shù)為a，則碳的質量分數(shù)是（　�。�
A、
(1-a)
7
B、
6
7
(1-a)
C、
3a
4
D、
12
13
(1-a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學興趣小組設計測定鎂原子的摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24g，鎂條完全反應后，用量筒收集水，體積為0.224L（設已折換成標準狀況下的對應的氣體體積）．
（1）如何檢查該裝置的氣密性？
 
．
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可得出鎂的摩爾質量為
 
g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某含有雜質Na2O的Na2O2樣品的純度，3個小組分別設計如下方案．首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗，請你完成相關內容：
【方案一】：將樣品與水充分反應，使產(chǎn)生的O2通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質量為ng，通過計算求出試樣中Na2O2的含量．
（1）Na2O2跟水反應的離子方程式是：
 
；
（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算出的試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為
 
．
【方案二】：將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na2O2的含量．

（1）圖1是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據(jù)此實驗方案，實驗所使用儀器的連接次序是
 
．（填寫儀器編號）
（2）裝置①⑤的作用分別是：①
 
⑤
 
．
【方案三】：測定樣品與水充分反應后溶液的體積VmL．，再從中取V1mL溶液裝入錐形瓶中，用標準濃度的鹽酸進行滴定，確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na2O2的含量．
（1）方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為圖2中的
 
 （填儀器編號）．
（2）若用酚酞做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．

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