【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價鍵的是( )

A.MgCl2B.NH3C.NH4ClD.H2O2

【答案】C

【解析】

A.只有離子鍵,鎂離子與氯離子之間存在離子鍵,A錯誤;

B.只有共價鍵,氮原子與氫原子之間以共價鍵結(jié)合,B錯誤;

C.銨根離子與氯離子之間有離子鍵,銨根內(nèi)的氮原子與氫原子之間存在共價鍵,C正確;

D.只有共價鍵,氫原子與氧原子及過氧根內(nèi)部的氧原子與氧原子之間都是共價鍵,D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5 、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請回答下列問題:

(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子

K

Na

NH

SO

NO

Cl

濃度(mol·L-1)

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH=_____________。

(2)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+O2(g) = H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1

C(s)+O2(g) = CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________________。

②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________。(填字母)

a.Ca(OH)2   b.Na2CO3   c.CaCl2   d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化

①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH>0。汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是___________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g) = 2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性。回答下列問題:

(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:____________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2中,P元素的化合價為___________,NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)與NaOH反應(yīng)。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):

①寫出陽極的電極反應(yīng)式______________________________________________。

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是( )

A. 實驗Ⅰ:實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實驗

C. 實驗Ⅲ:進(jìn)行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是

A.C3H8B.C4H10C.C6H12O6D.C12H22O11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

1CO可用于煉鐵,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1,

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為__________。

2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________

3CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1

曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K__________K(“=””)

一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。

容 器



反應(yīng)物投入量

1molCO23molH2

a molCO2、b molH2、
c molCH3OH(g)c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為__________。

4)利用光能和光催化劑,可將CO2H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4O2.紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2.在015小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、IIIII從大到小的順序為__________(填序號)

5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3

乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,F(xiàn)用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。

請回答下列問題:

(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有______(選填序號),還缺少的儀器有______(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計算,配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數(shù))。

(3)接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋的操作是________________、__________________。

(4)在溶液配制過程中,下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________(填序號)

A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時仰視刻度線;

B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒;

C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

D.容量瓶未干燥就用來配置溶液;

E.定容后搖勻溶液,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加入少量水使液面與刻度線相平;

F.定容時仰視刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量鐵粉加入到下列溶液中,鐵粉溶解,但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是( )

A. 稀H2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)6.02×1022Na+ 的物質(zhì)的量為_________________;

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L CO2的物質(zhì)的量為_________________;

(3)在同溫同壓下,相同體積的O2CH4,原子數(shù)目之比為______________

(4)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(溶液密度為1.84g/cm3)中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________;

(5)27.75 g某+2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl,則M的相對原子質(zhì)量為_____。

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同步練習(xí)冊答案