Question

16．在銅和濃H₂SO₄的反應(yīng)中，如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　�。�

• A． 0.4mol
• B． 0.2mol
• C． 2mol
• D． 4mol

Answer 1

分析 Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和被還原硫酸的關(guān)系式計(jì)算．

解答 解：Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，該反應(yīng)中濃硫酸有一半作氧化劑、一半作酸，每1mol硫酸被還原時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量=$\frac{0.4mol}{2}×1$=0.2mol，故選B．

點(diǎn)評 本題以濃硫酸為載體考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，明確濃硫酸的作用是解本題關(guān)鍵，知道作氧化劑的濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，題目難度不大．