6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．醋酸和氨水反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H6O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

分析 A．醋酸和一水合氨都需要保留分子式；
B．二者物質(zhì)的量相等，氫氧化鋇過量，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水；
C．二氧化碳過量，碳酸鈣沉淀溶解，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
D．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子．

解答 解：A．醋酸與氨水反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸和一水合氨都不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+，故A錯誤；
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合，氫氧化鋇過量，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故B正確；
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C錯誤；
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C6H6O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)表數(shù)據(jù)，寫出元素A的最高化合價+2，B元素原子的核外電子排布式1s22s22p63s2
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A是日常生活中一種常見的調(diào)味劑，B是最常見的液體，G是一種常見金屬單質(zhì)，H、I、J、K都是含有G元素的化合物，I 的摩爾質(zhì)量為102g•mol-1，K是一種難溶于水的白色膠狀沉淀．請回答下列問題：

（1）I的化學(xué)式為Al2O3．
（2）F的電子式為．
（3）寫出①反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于NO的說法中，不正確的是（　�。�
A．是紅棕色有刺激性氣味的氣體
B．在空氣中極易被氧化生成NO2
C．在O2存在時能與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸
D．可由NH3在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3混合溶液的說法錯誤的是（　　）
A．溶液中存在：[Na+]+[H+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B．若二者等物質(zhì)的量混合，則溶液中[CO32-]=[HCO3-]
C．該溶液中[H+]=Ka2[HCO3-]/[CO32-]（Ka2為H2CO3的二級電離常數(shù)）
D．該溶液加少量水稀釋pH不發(fā)生明顯變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．蠟燭照明B．太陽能供熱
C．用金剛石切割玻璃D．酒香撲鼻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．晉•葛洪《抱樸子內(nèi)篇•黃白》記載有“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（曾青即硫酸銅溶液），和“丹砂燒之成水銀”（丹砂即硫化汞）等．下列說法不正確的是（　�。�
A．“曾青涂鐵”屬于濕法煉銅
B．“曾青涂鐵”發(fā)生的是鐵與硫酸銅的反應(yīng)
C．汞不能用濕法冶煉
D．“丹砂燒之成水銀”屬于熱分解法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)可表達(dá)為 K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$（[]表示濃度），已知1100℃時，K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值增大（填：增大、減小或不變）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol•L-1  c（CO）=0.1mol•L-1，在這種情況下該反應(yīng)所處狀態(tài)是向右反應(yīng)（填：“向左反應(yīng)”、“向右反應(yīng)”或“達(dá)到平衡”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．具有漂白作用的物質(zhì)：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④過氧化鈉．其中漂白原理相同的是（　�。�
A．①③B．②③C．①④D．②④

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同步練習(xí)冊答案