下列物質(zhì)與水反應不屬于氧化還原反應的是
A．NO2B．CaOC．Cl2D．Na2O2
B

試題分析：A．3NO2+ H2O = 2HNO3+ NO，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應。錯誤。B．CaO+ H2O =Ca(OH)2.沒 有 元素化合價的變化，不是氧化還原反應。正確。C．Cl2＋H2OHCl＋HClO。有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應。錯誤。D．2Na2O2+2H2O="4NaOH+" O2↑。有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強，其過程如圖：

（1）該過程的化學反應方程式為             。
（2）人們可利用Fe2(SO4)3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式（請將①補充完整）：
①□Cu2S＋□Fe3＋＋□H2O□Cu2＋＋□Fe2＋＋□（   ）＋□SO42－
②                                    。
（3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料
分別為：       和       ，陽極的電極反應式為          ，          。
（4）請評價細菌冶金的優(yōu)點                               。（說一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在煉銅的過程中發(fā)生:Cu2S + 2Cu2O =" 6Cu" + SO2↑,則下列敘述正確的是
A．該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反應類型
B．該反應從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 mol銅，轉(zhuǎn)移電子12 mol
C．該反應中，氧元素氧化了硫元素
D．該反應中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na2FeO4的反應原理為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列有關說法正確的是 （ ）
A．反應中氧化劑是Na2O2，還原劑是FeSO4
B．生成2 mol Na2FeO4時，反應中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移
C．Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D．Na2FeO4凈水過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO2Si＋2CO↑，下列說法正確的是
A．SiO2是氧化劑B．SiO2發(fā)生氧化反應
C．C表現(xiàn)出氧化性D．C被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列敘述正確的是(　　)
A．在氮化硅的合成反應中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
B．上述反應中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子
C．若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)增大
D．若使壓強增大，上述平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是
序號
反應物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
C12、FeBr2
FeC13、FeBr3
③
MnO4－……
C12、Mn2+……
 
A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應中生成lmol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應放出H2，LiAlH4在125 ℃分解為LiH、H2和Al。下列說法中不正確的是   (　　)。
A．LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol－1
B．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子
C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液，則化學方程式可表示為LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時發(fā)生反應的化學方程式為：5KClO3+6P=3P2O5+KCl,則下列有關敘述錯誤的是
A．上述反應是放熱反應
B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P2O5白色固體小顆粒（煙）吸水性很強，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）
C．該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5
D．上述反應中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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