（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時，有以下五步主要操作。請你排列出正確而簡捷的程序，將序號（用a、b、c……表示）填入括號內(nèi)：

（    ）將燒瓶固定在鐵架臺上

（    ）把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈位置，放好石棉網(wǎng)

（    ）用藥匙向燒瓶中加入二氧化錳，向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中

（    ）檢查裝置的氣密性

（    ）在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管

（2）多余的氯氣用足量的NaOH溶液吸收，而不用飽和的澄清石灰水吸收，其原因是_________________________________________________________。

解析：本題的關(guān)鍵在于儀器安裝的順序。制氣裝置的一般程序是“自下而上”“由左向右”。氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液雖都易跟氯氣反應(yīng)，但用于尾氣處理，要考慮保證氯氣的完全吸收。氫氧化鈣的溶解度小，其飽和溶液仍是稀溶液。

答案：（1）baedc

（2）因為氫氧化鈣微溶于水，飽和的澄清石灰水中氫氧化鈣的含量較少，不易充分吸收多余的氯氣而可能導(dǎo)致環(huán)境污染

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇使溶液剛好呈中性：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）裝置A中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實驗方法是
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
（填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)．假設(shè)1：只存在SO32-；假設(shè)2：只存在ClO-；假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）學習小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量
b
b
 （填序號），若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量
d
d
（填序號），若溶液
變藍色
變藍色
（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O

（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學方程式為
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O

（4）從氯元素化合價變化看，以上三種方法的共同點是
氯元素的化合價從-1升到0價
氯元素的化合價從-1升到0價

（5）比較以上三個反應(yīng)，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為
KMnO4＞MnO2＞O2
KMnO4＞MnO2＞O2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì)．
（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應(yīng)的化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條褪色，其原因是
 
；實驗結(jié)束后，要從廣口瓶Ⅱ中分離出固態(tài)I2，應(yīng)采用的方法是先
 
，再蒸餾．
（3）燒杯中溶液的作用是
 
，廣口瓶Ⅲ的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的離子方程式為
 
．
（2）高錳酸鉀是常用氧化劑，在酸性條件下，MnO4-被還原成Mn2+，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下制氯氣的離子方程式為
 
．
（3）歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl3與氨水反應(yīng)的離子方程式是
 
．繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是
 
，減少的沉淀的物質(zhì)的量是
 
．
②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全，a=
 
．

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