Question

【題目】已知氧化性Br2＞Fe3+。向含溶質a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2，充分反應。下列說法不正確的是

A. 離子的還原性強弱：Fe2+＞Br-＞Cl-

B. 當a≥2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

C. 當3a≤2b時，發(fā)生的離子反應：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-

D. 當a=b時，反應后的離子濃度之比：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】

還原性Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，Fe2+反應完畢，再發(fā)生反應：2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2，amol的FeBr2溶液中含有amolFe2+、2amolBr-。

A.物質的氧化性越強，其相應離子的還原性越弱，故離子的還原性強弱：Fe2+＞Br-＞Cl-，A正確；

B.amolFe2+消耗0.5amolCl2，當a≥2b時，只有Fe2+被氯氣氧化，反應離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，B正確；

C.amolFe2+消耗0.5amolCl2，2amolBr-消耗amolCl2，當3a≤2b時，Fe2+、Br-完全被氧化，發(fā)生的離子反應：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C正確；

D.當a=b時，由2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-可知，amolFe2+消耗0.5amolCl2，生成amolFe3+、amolCl-，由2Br-+Cl2＝2Cl-+Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr-，又生成amolCl-，溶液中剩余Br-為amol，反應后的離子濃度：c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=a：a：2a=1：1：2，D錯誤；

故合理選項是D。