某溫度時(shí),在一體積為2 L的密閉容器中,通入112 g N2和24 g的H2,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p MPa.在該溫度和催化劑作用下,H2和N2反應(yīng)并達(dá)到平衡,測得平衡時(shí)壓強(qiáng)為0.95p MPa,下列說法不正確的是

[  ]

A.

平衡時(shí),N2物質(zhì)的量是3.6 mol

B.

平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量是10.8 mol

C.

平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為10%

D.

NH3的體積分?jǐn)?shù)是10%

答案:D
解析:

  在同溫同體積條件下,氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)比.

  設(shè)達(dá)平衡時(shí)有x mol的N2轉(zhuǎn)化為NH3,則有:

            N2�。�3H22NH3

  起始物質(zhì)的量/mol  4    12       0

  平衡物質(zhì)的量/mol  4-x  12-3x     2x

  所以x=0.4 mol

  故平衡時(shí),n(N2)=4 mol-0.4 mol=3.6 mol,A正確

       n(H2)=12 mol-1.2 mol=10.8 mol,B正確

  平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率:

      w(N2)=×100%=10%,C正確

  平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)

  w(NH3)=×100%=×100%≠10%,故D錯(cuò)誤.


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A.平衡時(shí),N2的物質(zhì)的量為3.6 mol

B.平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量為10.8 mol

C.平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為10%

D.平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%

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A.平衡時(shí),N2物質(zhì)的量是3.6 mol

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