19.2 g銅與足量稀硝酸反應(yīng)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為


  1. A.
    0.8mol
  2. B.
    0.6mol
  3. C.
    0.2mol
  4. D.
    0.1mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)對(duì)課本實(shí)驗(yàn)結(jié)論：“葡萄糖與新制氫氧化銅共熱生成紅色的Cu2O沉淀”提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀不一定就是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了研究．
（一）提出猜想：
 
．
（二）查閱資料：①Cu2O屬于堿性氧化物； ②Cu+在酸性條件下能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒Cu2O能生成CuO．
（三）制備紅色沉淀：①制備氫氧化銅懸濁液②氫氧化銅懸濁液與葡萄糖共熱．③過(guò)濾、洗滌、低溫烘干得紅色粉末．
（四）紅色沉淀探究
該同學(xué)設(shè)計(jì)了四種方案：
方案Ⅰ：取該紅色粉末溶于足量稀硝酸中，觀察溶液顏色變化．
方案Ⅱ：取該紅色粉末溶于足量稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?br />方案Ⅲ：稱(chēng)得干燥坩堝a g，取紅色粉末置于坩堝中再稱(chēng)得質(zhì)量為b g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱(chēng)量，反復(fù)多次直到質(zhì)量不變，稱(chēng)得最后質(zhì)量為c g，比較a、b、c的關(guān)系．
方案Ⅳ：裝置如圖所示：（夾持儀器略去）
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試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你評(píng)價(jià)方案Ⅰ和方案Ⅱ．如果你認(rèn)為該方案合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述其工作原理；
如果你認(rèn)為該方案不合理，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因．
 
．
（2）方案Ⅲ中，如果a、b、c的關(guān)系符合c=
 
可確認(rèn)紅色粉末是Cu2O．
（3）方案Ⅳ中，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢驗(yàn)裝置氣密性，請(qǐng)簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)．
 
．
（4）方案Ⅳ中，要測(cè)定紅色粉末的成分，必須測(cè)定下列哪些物理量
 
（填序號(hào)）．
①通入氫氣體積   ②反應(yīng)前，紅色粉末+雙通管的總質(zhì)量  ③實(shí)驗(yàn)前干燥管的質(zhì)量④完全反應(yīng)后，紅色粉末+雙通管的總質(zhì)量  ⑤雙通管的質(zhì)量  ⑥鋅粒質(zhì)量  ⑦稀硫酸的物質(zhì)的量濃度  ⑧實(shí)驗(yàn)后干燥管的質(zhì)量 ⑨實(shí)驗(yàn)條件下的大氣壓強(qiáng)和室溫
（5）有人提出，在氫氣發(fā)生器與雙通管之間應(yīng)加一個(gè)干燥裝置，你認(rèn)為
 
（選填“需要”或“不需要”），簡(jiǎn)述理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省如皋市2009－2010學(xué)年高二學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬考試化學(xué)試題 題型：013

下列各反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA的是

[　　]

A．

22.4 L氯氣與足量的銅充分反應(yīng)

B．

0.2 mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)

C．

46 g金屬鈉與足量的水反應(yīng)

D．

56 g鐵與足量稀硝酸溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2007年無(wú)錫市秋學(xué)期高三期末調(diào)研試卷化學(xué)－舊人教 題型：013

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

1 L　0.1 mol·L－1的醋酸溶液中有0.1NA個(gè)CH3COOH分子

B．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯所含分子數(shù)為0.5NA

C．

3.2 g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.1NA

D．

6 g二氧化硅中含Si－O鍵數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA的是


  1. A.
    22.4 L氯氣與足量的銅充分反應(yīng)
  2. B.
    0.2 mol濃硫酸與足量銅反應(yīng)
  3. C.
    46 g金屬鈉與足量的水反應(yīng)
  4. D.
    56 g鐵與足量稀硝酸溶液反應(yīng)

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