Question

自然界存在NaIO₃，可利用NaIO₃與NaHSO₃溶液來制取單質碘．反應分兩步進行：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺；IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O．下列說法錯誤的是（　�。�

A．NaIO₃是氧化劑，HSO₃^-是還原劑

B．生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H₂SO₄和Na₂SO₄

C．I₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．HSO₃^-的還原性比I^-弱

Answer 1

分析：在IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中碘元素的化合價變化為+5價變?yōu)?1價，S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價；IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O中碘元素的化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，在氧化還原反應中得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，同一自發(fā)的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答：解：A．在IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中碘元素的化合價變化為+5價變?yōu)?1價，S元素的化合價由+4價變?yōu)?6價，所以NaIO₃是氧化劑，HSO₃^-是還原劑，故A正確；
B．該反應中不僅有氧化還原反應，還同時生成可溶性的硫酸和硫酸鈉，故B正確；
C．IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O中碘元素的化合價由+5價、-1價變?yōu)?價，所以碘既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；
D．IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺中還原劑是HSO₃^-，還原產(chǎn)物是I^-，同一自發(fā)的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以HSO₃^-的還原性比I^-強，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，明確元素化合價是解本題關鍵，會根據(jù)化合價判斷氧化劑、還原劑，難度不大．