下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-═Cl2↑+Mn2++H2O
B、將標準狀況下1.12 L氯氣通入10 mL1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
C、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、選項中電荷不守恒；
B、氯氣和溴化亞鐵反應，亞鐵離子還原性大于溴離子，依據(jù)定量關系計算分析判斷反應過程；
C、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比；
D、鐵離子具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)．
解答： 解：A、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O，故A錯誤；
B、將標準狀況下1.12 L氯氣物質(zhì)的量為0.05mol，通入10 mL1 mol/L的溴化亞鐵溶液中含有Fe2+物質(zhì)的量0.01mol，被氧化需要氯氣0.005mol，Br-物質(zhì)的量為0.02mol，被氧化需要0.01mol，氯氣足量，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故B正確；
C、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO3）2溶液反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C錯誤；
D、鐵離子具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)，F(xiàn)e（OH）3溶于氫碘酸反應的離子方程式：2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，主要是電荷守恒分析，量不同產(chǎn)物不同，注意氧化還原反應的順序反應判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和基礎是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質(zhì)
B、只有不法商販才使用食品添加劑
C、不使用食品添加劑的純天然食品最安全
D、在限量范圍內(nèi)使用食品添加劑不會對人體造成危害

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是（　　）
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C、A的物質(zhì)的量濃度
D、氣體的總物質(zhì)的量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物中，能跟溴水發(fā)生加成反應，又能被KMnO4溶液氧化的是（　�。�
A、苯B、甲苯C、苯乙烯D、丁二烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)加入足量水，形成懸濁液，一段時間后，加入過量鹽酸，渾濁部分消失且有無色無味氣體生成的是（　　）
A、Ba（NO3）2和Na2SO3
B、BaCO3和Na2SO4
C、BaCl2和Na2SO4
D、Ca（HCO3）2和Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中下列操作不正確的是（　�。�
A、蒸餾實驗時，蒸餾燒瓶中盛有約
1
3
體積的液體，并放入幾粒沸石
B、蒸餾實驗時，將溫度計的水銀球插入液體中
C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、蒸發(fā)操作時，應使混合物中剩有少量水份時即停止加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中肯定不可逆的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)的鹽析
B、蛋白質(zhì)的變性
C、工業(yè)合成氨
D、FeCl3的水解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、0．lmolN2和0.3molH2在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
B、將含0.1mol FeCl3的溶液滴加到沸水中，水解生成膠體粒子數(shù)目為0．lNA
C、常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
D、1L0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究：
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿．
③部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】
（1）寫出產(chǎn)品A的化學式：
 
；寫出反應（2）的化學反應方程式：
 
；
（2）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
 
、
 
；上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
 
；
【組成確定】
（3）請選擇下列裝置，設計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，并完成下表：
選擇的裝置
（填編號）		 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
樣品不含晶體A

（4）取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
；NaCl（寫化學式）
【含量測定】
為了測定該純堿樣品的純度（假定只有36題中的雜質(zhì)），設計了如下實驗：
（5）甲組實驗：取10.0g純堿樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
；（結(jié)果保留3位小數(shù)）．
（6）乙組實驗：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．若甲組實驗結(jié)果準確，則乙組測定的碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏大”或“偏小”）；其原因可能是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案