Question

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

• A、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^-═Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O
• B、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣通入10 mL1 mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• C、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• D、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、選項(xiàng)中電荷不守恒；
B、氯氣和溴化亞鐵反應(yīng)，亞鐵離子還原性大于溴離子，依據(jù)定量關(guān)系計(jì)算分析判斷反應(yīng)過(guò)程；
C、酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
D、鐵離子具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)．

解答： 解：A、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氯氣物質(zhì)的量為0.05mol，通入10 mL1 mol/L的溴化亞鐵溶液中含有Fe²⁺物質(zhì)的量0.01mol，被氧化需要氯氣0.005mol，Br^-物質(zhì)的量為0.02mol，被氧化需要0.01mol，氯氣足量，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故B正確；
C、向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca（HCO₃）₂溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D、鐵離子具有氧化性氧化碘離子為碘單質(zhì)，F(xiàn)e（OH）₃溶于氫碘酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問(wèn)題，主要是電荷守恒分析，量不同產(chǎn)物不同，注意氧化還原反應(yīng)的順序反應(yīng)判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．