Question

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為 。

（3）NA為阿伏加德羅常數(shù)，C2H2（g）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應，有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為 。

Answer 1

【答案】（共6分，每小題2分）

（1）CH3OH（l）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

（2）N2（g）＋2O2（g）=2NO2（g） ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1

（3） C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量為725.76KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJmol-1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJmol-1；

（2）適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJmol-1，故答案為：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJmol-1

（3）由題意知：轉移電子的物質的量為5mol，又知乙炔燃燒的方程式為2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O，有2mol乙炔反應時轉移20mol電子，根據(jù)方程式計算，設轉移5mol電子時有nmol乙炔參加反應，有

2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O 轉移電子

2 20

n 5

=0.5mol，即0.5mol乙炔反應放出650kJ的熱量，可知1mol乙炔燃燒放出的熱量Q=1300KJ，故答案為：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300 kJ/mol。