(2009?廣州二模)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用.難溶物在水中溶解達到飽和時,即建立沉淀溶解平衡,平衡常數稱為溶度積(Ksp).已知25℃時,Ksp(BaSO
4)=1×10
-10,Ksp(BaCO
3)=1×10
-9.
(1)將濃度均為0.1mol/L的BaCl
2溶液與Na
2SO
4溶液等體積混合,充分攪拌后過濾,濾液中c(Ba
2+)=
1×10-5
1×10-5
mol/L.取100mL濾液與100mL2mol/LNa
2SO
4的溶液混合,混合液中c(Ba
2+)=
1×10-10
1×10-10
mol/L.
(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO
4作內服造影劑.胃酸很強(pH約為1),但服用大量BaSO
4仍然是安全的,BaSO
4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解)
對于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動
對于平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq),H+不能減少Ba2+或SO42-的濃度,平衡不能向溶解方向移動
.
萬一誤服了少量BaCO
3,應盡快用大量0.5mol/LNa
2SO
4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na
2SO
4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba
2+濃度僅為
2×10-10
2×10-10
mol/L.
(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢,否則會降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO
4,可先用Na
2CO
3溶液處理,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO
3,而后用酸除去.
①CaSO
4 轉化為CaCO
3的離子方程式為
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)
②請分析CaSO
4 轉化為CaCO
3的原理
CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO32-與Ca2+結合生成CaCO3沉淀Ca2+濃度減少,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動
.