(8分)在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是
I     ；II     ；III    ；IV      （將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）

A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃硫酸D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是                                  。
（3）使用裝置II的目的是                                          。
（4）使用裝置III的目的是                                         。
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是                                        。

（1）I  A  ；II  B ；III  A  ；IV  D  。
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中品紅褪色；
（3）使用裝置II的目的是除去SO2以免干擾乙烯的檢驗；
（4）使用裝置III的目的是檢驗SO2是否被完全除去；
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是裝置III中品紅不褪色,裝置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色。

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O

（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸
．
（3）濃硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；②
吸水作用
吸水作用
．
（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味
．
（5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
倒吸
倒吸
．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是
分液
分液
．
（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是
防止暴沸
防止暴沸
．
（8）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
②④⑤
②④⑤
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)  CH3CH2Br+NaHSO4+H2O。

實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。

試回答下列問題：

(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為

            。

（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。

 (3)反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取         (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的      (填序號)。

A．Na2SO3溶液        B．H2O        C．NaOH溶液        D．CCl4

(4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行       (填操作名稱)。

(4)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后              (填序號)。

①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省衡水中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(8分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)  CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
試回答下列問題：
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學式為
            。
（2）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
(3)反應結(jié)束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取        (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的     (填序號)。

A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4
(4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行      (填操作名稱)。
(4)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后              (填序號)。
①加熱  ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液  ⑤冷卻

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省南山中學高一5月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（本題共8分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以制取乙酸乙酯。回答下列問題：
(1)濃硫酸的作用是：                            。
(2) 若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是　　     　。
(3) 飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                              。
(4)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式                     。
(5) 生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度相等   
⑥反應不再繼續(xù)進行

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科目：高中化學 來源：2014屆廣東省高一5月月考理綜考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

 (22分) “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）（3分）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：

                   　　　　　　　　　　　　    

（2）（3分）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的順序是：先在試管中加入一定量的　　，然后邊加邊振蕩試管將　　　加入試管，冷卻后再加入　　。

（3）（4分）濃硫酸的作用是：①         ；②  　        。

（4）（3分）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是                 。

（5）（2分）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是            　　　。

（6）（2分）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作叫　　　　　　         　。

（7）（2分）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的　　　　  。

（8）（3分）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)　　　　　　　　　　　　　。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化。

 

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