Question

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．

（1）需稱量

2.0g

g燒堿
（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號）

d、e

a、燒杯 b、托盤天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
（3）根據(jù)實驗需要和（2）所列儀器判斷，完成實驗還缺少的玻璃儀器有

500 mL容量瓶

（4）步驟B通常稱為轉(zhuǎn)移，步驟A通常稱為

定容

（5）將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列

c-b-d-f-a-e

（6）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是

AC

．
A、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；
B、容量瓶洗滌后底部內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理；
C、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線；
D、定容時俯視刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)m=nM=cvM計算；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)（2）來分析；
（4）根據(jù)當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，該步驟操作為定容；
（5）根據(jù)實驗操作的步驟：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽；
（6）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答：解：（1）實驗室配制0.1mol?L^-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0g；
（2）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，配制過程中，不需要的儀器為1000mL容量瓶、漏斗，
故答案為：d、e；
（3）根據(jù)（2）可知，還缺少的儀器為藥匙、500 mL容量瓶，故答案為：500 mL容量瓶；
（4）因當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，該步驟操作為定容，所以操作A為定容，故答案為：定容；
（5）配制順序是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，所以將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列為c-b-d-f-a-e，故答案為：c-b-d-f-a-e；
（6）A、因洗滌液中含有溶質(zhì)，忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度減少，故A正確；
B、容量瓶洗滌后底部內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理，對溶液的體積無影響，濃度不變，故B錯誤；
C、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線，過會兒滯留在刻度線以上溶液會下落，體積變大，濃度減小，故C正確；
D、定容時俯視刻度線，溶液的液面低于刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故D錯誤；
故答案為：AC．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．